2013-2014學(xué)年河北省石家莊一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/18 6:0:2
一、選擇題（每題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)把符合題意的選項(xiàng)序號(hào)涂在答題卡上）
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1．下列儀器：①集氣瓶 ②量筒 ③燒杯 ④表面皿 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥容量瓶 ⑦燒瓶，能用酒精燈加熱的是（ ?。?/h2>
組卷：261引用：13難度：0.9 -
2．2011年冬天，包括濟(jì)南在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：35引用：7難度：0.9 -
3．下列有關(guān)試紙的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：5難度：0.7 -
4．對(duì)1mol?L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：179引用：8難度：0.9 -
5．在①濃硝酸 ②水?、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐校芘c單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：4難度：0.9 -
6．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（ ）
組卷：77引用：13難度：0.9 -
7．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：233引用：19難度：0.9 -
8．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ?。?/h2>
組卷：89引用：87難度：0.9 -
9．下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.7 -
10．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（ ）
組卷：64引用：11難度：0.9 -
11．下列分離方法不合理的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.9
二、試卷Ⅱ（共40分）
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33．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（?。〤O（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響．
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物的水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．組卷：38引用：3難度：0.5 -
34．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
回答下列問題：時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。
（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為，
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)后A的物質(zhì)的量n（A），n總=mol,n（A）=mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=。
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol?L-1。組卷：735引用：21難度：0.5