蘇教版（2019）必修第二冊《 6.1.2 影響化學反應速率的因素 》2021年同步練習卷（2）

一、單選題（共64分）

• 1．密閉容器中反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

  B．選擇合適的催化劑可以提高乙醇的平衡產(chǎn)率

  C．壓縮體積可增大單位體積活化分子百分數(shù)

  D．分離出CH3CH2OH和H2O可提高H2的轉化率
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 2．在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（　?。?/h2>

  A．增大反應物的量	B．升高溫度
  C．增大壓強	D．使用催化劑
  組卷：147引用：54難度：0.7

  解析

• 3．設C+CO₂?2CO-Q₁，反應速率v₁；N₂+3H₂?2NH₃+Q₂反應速率v₂．對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　?。?/h2>

  A．同時增大	B．同時減小
  C．v1增大，v2減小	D．v1減小，v2增大
  組卷：322引用：105難度：0.9

  解析

• 4．下列實驗方案中不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  選項	實驗目的	實驗方案
  A	探究溫度對反應速率的影響	2支盛有5mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象
  B	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅
  C	配制480mL 0.2mol?L-1CuSO4	將25.0g CuSO4?5H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液
  D	探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡	向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 5．工業(yè)合成氨的化學反應速率v=kc（N₂）?c^1.5（H₂）?c^-1（NH₃），下列措施能提高合成氨的反應速率的是（　?。?/h2>

  A．減小反應物濃度	B．增大產(chǎn)物濃度
  C．降低溫度	D．減小產(chǎn)物濃度
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 6．少量鐵粉與100mL 0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。?/h2>

  A．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

  B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸

  C．加入NaCl溶液

  D．滴入幾滴硫酸銅溶液
  組卷：22引用：2難度：0.7

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二、填空題（共24分）

• 19．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度c隨反應時間t的變化情況如下表：
  

  實驗 序號	t/min c/（mol?L-1） 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
  1	800	1.0	0.80	0.67	0.50	0.50	0.50	0.50
  2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
  （1）在實驗1中，反應在10-20min內(nèi)A平均速率為

   

  mol/（L?min）．
  （2）在實驗2中，A的初始濃度為c₂=

   

  mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

   

  ．
  （3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃

   

  v₁（填“＞”、“=”或“＜”），且c₃

   

  1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．
  （4）比較實驗4和實驗1，通過計算說明溫度對反應速率的影響

   

  ．
  組卷：3引用：2難度：0.5

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三、元素或物質(zhì)推斷題（共12分）

• 20．已知水溶液中SO₂的歧化反應為3SO₂+2H₂O═2H₂SO₄+S↓。
  （1）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。
  ?。甋O₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ⅱ．I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （2）探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mL SO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號	A	B	C	D
  試劑組成	0.4mol?L-1KI	a mol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1KI 0.0002mol I2
  實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結論是

   

  。
  ③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A．結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：

   

  。
  組卷：27引用：10難度：0.5

  解析