2017-2018學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．

• 1．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

  B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

  C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石

  D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉
  組卷：48引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

  B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．中子數(shù)為 20 的氯原子： 20 17 Cl

  D．NH3的電子式：
  組卷：111引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．在江河入海口處常形成三角洲

  B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光柱

  C．冶金廠用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

  D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 4．在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=11 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

  B．含有 0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-

  C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

  D．室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++2Cl-+Cl2═Fe3++2Cl-

  C．FeCl3溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

  D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制得，且生成該物質(zhì)的化合反應(yīng)既可以是氧化還原反應(yīng)，又可以是非氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．H2SO4

  B．Na2O2

  C．Fe（OH）3

  D．AlCl3
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

  C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

  D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
  組卷：27引用：3難度：0.9

  解析

三、非選擇題

• 21．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，如何合理利用現(xiàn)有能源以及開發(fā)新能源一直 是研究的重點(diǎn)課題。
  （1）在 25℃、101kPa時(shí)，8gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.0kJ．在直接以甲烷為燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

   

  。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲烷所能產(chǎn)生的最大電能為 756.5kJ，則該燃料電池的理論效率（燃 料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）為

   

  。
  （2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為 C+H₂O（g）

  高溫

  CO+H₂．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
  

  物質(zhì)	C	H2	CO
  △H/kJ?mol-1	-393.5	-285.8	-283.0

  已知：1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)化為 1mol H₂O（l）放出 44.0kJ 的熱量。
  ①寫出 C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是

   

  。
  ③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 22．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理如圖：
  
  （1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

   

  。吸收尾氣的試劑可能是

   

  。
  （2）洗滌產(chǎn)品常用 75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是

   

  。
  （3）寫出“氧化”中化學(xué)方程式

   

  。
  （4）已知 3KClO 

  △

  KClO₃+2KCl,下列是制備次氯酸鉀的裝置：
  
  ①B 裝置中試劑可能是

   

  （填代號(hào)）。
  a.飽和碳酸氫鈉溶液b。飽和食鹽水c。濃硫酸d。稀硫酸
  ②C 裝置的水槽中盛裝

   

  （填“熱水”或“冰水”）。
  （5）為了測定高鐵酸鉀產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：5.0000g K₂FeO₄樣品溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后，配制成 250mL 溶液。準(zhǔn)確量取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，加足量的 KI溶液，滴加指示劑，用 0.1000 mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)耗 Na₂S₂O₃溶液 20.00mL。
  已知有關(guān)反應(yīng)：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
  ①如果配制的溶液中含少量 K₂FeO₄，會(huì)使測得結(jié)果

   

   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  ②進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)需要定量儀器有電子天平、滴定管、量筒和

   

  。
  ③該高鐵酸鉀產(chǎn)品純度為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析