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2020-2021學(xué)年湖北省名校聯(lián)盟高三(下)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/8 1:30:2

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

  • 1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

    組卷:115引用:5難度:0.8
  • 2.1934年約里奧?居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核
    4
    2
    He)轟擊金屬原子
    W
    Z
    X,得到核素
    30
    Z
    +
    2
    Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:
    W
    Z
    X+
    4
    2
    He→
    30
    Z
    +
    2
    Y+
    1
    0
    n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1237引用:15難度:0.5
  • 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )

    組卷:14引用:1難度:0.5
  • 4.用來解釋下列事實的方程式不正確的是(  )

    組卷:31引用:7難度:0.7
  • 5.W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/316/168fd49d.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:58引用:7難度:0.5
  • 6.R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科學(xué)家因在鈀(Pd)催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎,其中Heck反應(yīng)的歷程如圖,下列說法錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202103/209/2895a8e4.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:7引用:2難度:0.5

二、非選擇題:本題共4小題,共55分。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)18.乙酸制氫具有重要意義:
    熱裂解反應(yīng):CH3COOH(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+213.7kJ?mol-1
    脫羧基反應(yīng):CH3COOH(g)═CH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ?mol-1
    (1)2CO(g)+2H2(g)═CH4(g)+CO2(g)△H=
     
    kJ?mol-1。
    (2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強為
     
    (填“高壓”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖。
    ①約650℃之前,脫羧基反應(yīng)活化能低,反應(yīng)速率快,很快達到平衡,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是
     
    。
    ②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量的水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學(xué)方程式表示
     
    。
    (3)保持溫度為T℃,壓強為pkPa不變的條件下,在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個反應(yīng),達到平衡時熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫羧基反應(yīng)消耗乙酸60%,則平衡時乙酸體積分數(shù)為
     
    (結(jié)果保留1位小數(shù));脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp
     
    kPa。(結(jié)果保留1位小數(shù))
    (4)光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4
     
    (填化學(xué)式)直接合成乙酸,且符合“綠色化學(xué)”的要求。(原子利用率100%)
    (5)若室溫下將amol/L的CH3COOH溶液和bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,恢復(fù)室溫后有2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=
     
    。(用含a和b的代數(shù)式表示)

    組卷:91引用:3難度:0.4
  • 19.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中,釩以+3、+4、+5價的化合物存在,還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3
    菁優(yōu)網(wǎng)
    該工藝條件下,溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
    金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
    開始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
    完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
    回答下列問題:
    (1)“酸浸氧化”需要加熱,其原因是
     

    (2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成
    VO
    +
    2
    ,同時還有
     
    離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為
    VO
    +
    2
    反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (3)“中和沉淀”中,釩水解并沉淀為V2O5?xH2O,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、
     
    ,以及部分的
     
    。
    (4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中,V2O5?xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是
     

    (5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn),生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時,需要加入過量NH4Cl,其原因是
     
    。

    組卷:98引用:2難度:0.5
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