2022-2023學年湖南省長沙市周南中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

• 1．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（　　）

  A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化

  B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉

  C．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑

  D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質
  組卷：67引用：3難度：0.6

  解析

• 2．Ni（CO）₄可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），該反應的平衡常數與溫度的關系如表所示。下列說法正確的是（　　）
  

  溫度/℃	25	80	230
  平衡常數	5×104	2	1.9×10-5

  A．25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)充入CO（g），CO的轉化率不變

  B．80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5mol?L-1，則此時v正＜v逆

  C．溫度越低，越有利于Ni（CO）4的生產

  D．平衡后，加入少量鎳粉，平衡正向移動，達新平衡時CO濃度比原平衡小
  組卷：37難度：0.6

  解析

• 3．下列說法或有關化學用語的表達正確的是（　　）

  A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

  B．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

  C．因氧元素的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大

  D．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
  組卷：94引用：3難度：0.7

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• 4．2007年諾貝爾化學獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應機理的研究，氮氣和氫氣分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱

  B．溫度、壓強、催化劑都能改變反應的ΔH

  C．N2在反應過程中三鍵均發(fā)生斷裂

  D．反應過程中存在-NH-、-NH2等中間產物
  組卷：68引用：5難度：0.7

  解析

• 5．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1。請根據如表數據判斷下列說法中錯誤的是（　?。?br />

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	500	4600	6900	9500
  Y	580	1800	2700	11600

  A．元素X的常見化合價是+1價

  B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

  C．元素Y是第ⅢA族元素

  D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
  組卷：40引用：5難度：0.7

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• 6．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．質子數c＞d,離子的還原性Y2-＞Z-

  B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

  C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W

  D．電負性Z＞Y＞W＞X
  組卷：183引用：29難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共54分）

• 17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)、醫(yī)藥等領域應用廣泛。如圖為實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置，反應過程中需通過pH傳感器控制pH為7～8。
  
  （1）若n（Na₂CO₃）：n（Na₂S）=1：2，則裝置C中的化學反應方程式為：

   

  。
  （2）當C裝置中的溶液pH接近7時，應采取的操作為

   

  。
  （3）裝置B中的藥品可以選擇下列物質中的

   

  （填字母）。
  A．飽和NaHSO₃溶液
  B．濃H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．飽和NaHCO₃溶液
  （4）乙二醇生產工藝中，向脫碳液中添加V₂O₅可減少溶液對管道的腐蝕?，F使用“碘量法”測定脫碳液中V₂O₅的含量：取mg脫碳液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液，發(fā)生反應為V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此時溶液顏色為棕色，使用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，該過程的反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（已知有色離子僅有VO²⁺，其顏色為藍色）。
  ①滴定終點的現象為：

   

  。
  ②脫碳液中V₂O₅的質量分數為

   

  %。
  ③若滴定時，滴定管未用標準液潤洗，則測得V₂O₅的含量

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
  組卷：4難度：0.6

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• 18．NO、SO₂是大氣污染物但又有著重要用途。
  Ⅰ．已知：N₂ （g）+O₂（g）═2NO （g）     ΔH₁=180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）       ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）    ΔH₃=-221.0kJ?mol^-1
  （1）某反應的平衡常數表達式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，此反應的熱化學方程式為：

   

  。
  （2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.容器中的壓強不變
  b.2v_正（CO）=v_逆（N₂）
  c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變
  d.該反應平衡常數保持不變
  e.NO和CO的體積比保持不變
  Ⅱ．（3）SO₂可用于制Na₂S₂O₃。為探究某濃度的Na₂S₂O₃的化學性質，某同學設計如圖1實驗流程：
  
  用離子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因

   

  。Na₂S₂O₃與氯水反應的離子方程式是

   

  。
  （4）含SO₂的煙氣可用Na₂SO₃溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖2所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為

   

  （任寫一個）。離子交換膜

   

  （填標號）為陰離子交換膜。
  （5）2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），將一定量的SO₃放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖3所示。圖中a點對應溫度下，已知SO₃的起始壓強為P₀，該溫度下反應的平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：13難度：0.5

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