2020-2021學(xué)年新疆博爾塔拉州博樂市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（每題2分，共50分）

• 1．在一個體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B═3C，5s內(nèi)A的濃度變化了8mol/L，則5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．2.4mol/（L?s）	B．0.8mol/（L?s）
  C．1.6mol/（L?s）	D．0.08mol/（L?s）
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  C．?dāng)嚅_1molC-H鍵要放出一定的能量

  D．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．（NH4）2SO4

  B．NaClO

  C．Na2S

  D．KNO3
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是（　?。?/h2>

  A．溫度	B．催化劑
  C．反應(yīng)物的濃度	D．壓強
  組卷：17引用：6難度：0.6

  解析

• 5．在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．NaCl

  C．Na2CO3

  D．NaOH
  組卷：56引用：5難度：0.9

  解析

• 6．在醋酸溶液中，CH₃COOH的電離達到平衡的標志是（　　）

  A．溶液呈電中性	B．溶液中無CH3COOH分子
  C．氫離子濃度恒定不變	D．c（H+）═c（CH3COO-）
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 7．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為（　?。?br />

  A．吸熱反應(yīng)

  B．放熱反應(yīng)

  C．無熱效應(yīng)

  D．無法判斷
  組卷：181引用：3難度：0.5

  解析

• 8．反應(yīng)CH₃COOH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），經(jīng)過一段時間后，H₂的濃度增加了0.9mol/L，在這段時間內(nèi)用CH₃COOH（g）表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?s），則這段時間為（　　）

  A．1s

  B．3s

  C．10s

  D．30s
  組卷：83引用：3難度：0.9

  解析

• 9．T℃時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

  A．10s時反應(yīng)生成了0.2 mol C

  B．該反應(yīng)進行到10s時，消耗了0.15 molA

  C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C

  D．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?s-1
  組卷：50引用：12難度：0.7

  解析

• 10．工業(yè)上合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1一般采用700 K左右的溫度，其原因是（　?。?br />①提高H₂的轉(zhuǎn)化率②適當(dāng)提高氨的合成速率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在700 K時活性最大

  A．只有①

  B．②④

  C．②③④

  D．①②
  組卷：72引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共50分）

• 29．（1）①KHSO₄溶液顯

   

  性，用離子方程式表示為

   

  。
  ②KHCO₃溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示為

   

  。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是

   

  ，離子方程式是

   

  。
  ③25℃時CH₃OONa溶液中pH=9，則水電離的c（H⁺）=

   

  。
  ④25℃時，pH=2的HCl中水電離的c（OH^-）=

   

  。
  （2）某密閉容器中，只有A、B兩種氣體，反應(yīng)按下式進行：A（g）+B（g）?2C（g）反應(yīng)經(jīng)過10min后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L。試計算
  ①A、B物質(zhì)的起始濃度各為多少？
  ②達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
  ③A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是多少？
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 30．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mLNaOH放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有

   

  。
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
  （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
  （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

   

  （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析