2016-2017學年江西省新余一中高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（單選題，每小題3分，共48分）

• 1．下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)氣體的相對分子質量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小

  B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小

  C．比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱

  D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 2．如圖表示不同溫度下水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的關系，下列判斷正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201703/72/cc6bda65.png" style="vertical-align:middle" />

  A．只采用升溫的方式，可由a點變成d點

  B．T＜25

  C．b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

  D．兩條曲線上任意點均有c （H+）×c （OH-）=Kw
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 3．向某含有

  SO

  2

  -

  3

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  、Br^-、Na⁺的溶液中緩慢通入Cl₂直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應

  B．在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色

  C．所有離子的濃度都發(fā)生了變化

  D．反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

  B．水電離的c （H）=10-12mol?L-1 的溶液中：HCO3-、SiO32-、Cu2+、NH4+

  C．c （H+ ）/c（OH -）=1012的溶液中：S2O32-、CrO42-、ClO-、Mg2+

  D．無色溶液中：Fe3+、SCN-、Cr2O72-、Cl-
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結構

  B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

  C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應

  D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應
  組卷：29引用：16難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

  B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

  D．混合后的溶液呈中性
  組卷：55引用：9難度：0.5

  解析

• 7．一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有幾組（　?。?br />

  序號	X	Y	Z
  ①	NaHSO4溶液	Al（OH）3	稀硫酸
  ②	CaCl2溶液	SO2	CaSO3
  ③	HF溶液	Si	Ba（OH）2
  ④	Fe Cl3溶液	Fe	濃硝酸

  A．1組

  B．2組

  C．3組

  D．4組
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分，每空2分）

• 21．下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
  
  產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：
  （l）L的化學式為：

   

  
  （2）用電子式表示F的形成過程

   

  
  （3）寫出E+F+L=J+I+H反應的離子方程式：

   

  
  （4）H和G之間反應的化學方程式為：

   

  ，每生成2.4克的D轉移

   

   mol電子。
  組卷：8引用：1難度：0.3

  解析

• 22．綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產(chǎn)綠礬的一種方法：
  
  已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
  回答下列問題：
  （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
  ①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質離子；
  ②

   

  ；
  ③

   

  ．
  （2）操作IV的順序依次為：

   

  、

   

  、過濾、洗滌．
  （3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
  ①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
  ②

   

  ．
  （4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
  ①計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數(shù)為

   

  ．（結果保留4位有效數(shù)字）（FeSO₄?7H₂O的摩爾質量為278g/mol）
  ②若用上述方法測定的樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、

   

  ．
  組卷：2引用：2難度：0.3

  解析