2021-2022學年新疆烏魯木齊三十一中高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/21 0:30:2
一、單選題（本大題共24小題，共48.0分）
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1．以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：5難度：0.7 -
2．下列有關(guān)熱化學方程式正確的是（ ）
組卷：4引用：3難度：0.6 -
3．工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，
已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3
則下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：292引用：5難度：0.9 -
4．在某一恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），一段時間后，N2O4的濃度增加了0.6mol?L-1，在這段時間內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?s-1，則這段時間為（ ）
組卷：304引用：2難度：0.8 -
5．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）已達到平衡，t1時刻只改變一種條件，下列改變的條件與對應(yīng)的圖象不相符的是（ ）
組卷：29引用：3難度：0.6 -
6．下列措施能降低化學反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是（ ）
組卷：21引用：9難度：0.9 -
7．在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子總數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的措施有（ ）
①增大反應(yīng)物濃度 ②增大壓強 ③升高溫度 ④加入催化劑組卷：15引用：2難度：0.7 -
8．某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對該反應(yīng)的△H和△S判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：210引用：11難度：0.8 -
9．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（ ）
組卷：13引用：5難度：0.7
二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共52.0分）
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27．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；
（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（3）外電路中的電子（填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重g。組卷：368引用：7難度：0.7 -
28．（1）可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式T/K 938 1100 K 0.68 0.40 。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；充入氦氣，混合氣體的密度。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如表：
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 。（填編號）A．HCN
B．HClO
C．H2CO3
D．CH3COOH
②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是。（填編號）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
（3）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（4）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式，Mg（OH）2：；在Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），Ksp。（填“增大”“減小”或“不變”）
（5）1g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為。組卷：282引用：2難度：0.6