2022年貴州省貴陽(yáng)二中高考化學(xué)一調(diào)試卷

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

• 1．下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（）的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．與互為同系物

  B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

  C．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5mol O2
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 2．工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（）。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
  ①將1?2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水。
  ②松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成

  B．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

  C．蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

  D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2（FeCl3）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

  B．CO2（HCl）：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

  C．N2（O2）：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

  D．KCl （MgCl2）：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 4．如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂?8H₂O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

  B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  C．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q
  組卷：58引用：3難度：0.9

  解析

• 5．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.23kJ，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和

  B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量

  C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 kJ；Q1的值大于297.23

  D．足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23 kJ熱量
  組卷：74引用：3難度：0.7

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• 6．2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．廢舊報(bào)紙、飲料瓶、電池等	B．剩飯菜、瓜皮 果殼、枯草落葉等	C．過(guò)期藥品、化妝品、油漆等	D．一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：59引用：7難度：0.6

  解析

• 7．鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過(guò)程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用，因此電池過(guò)充時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲(chǔ)存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H₂O

  放電

  充電

  Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電能、氫能屬于二次能源

  B．該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

  C．該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O 充電 2H2↑+O2↑

  D．鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
  組卷：75引用：2難度：0.7

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• 8．相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO₂光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
  

  A．對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大

  B．對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

  C．在0～20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol?L-1?min-1

  D．50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  B．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

  C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2↑+2Mn2++8H2O

  D．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
  組卷：20引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共84分）

• 28．乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示．）
  

  	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
  pH	2.1	3.1	8.1

  填空：
  （1）寫(xiě)出H₂C₂O₄的電離方程式

   

  ．
  （2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是

   

  ；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

   

  ．
  a.c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
  b.c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
  c.c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
  d.c（K⁺）＞c（Na⁺）
  （3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產(chǎn)生，紫色消失．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

   

  ；又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是

   

  ．
  （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->

   

  ，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因

   

  ．
  （5）已知草酸（H₂C₂O₄）受熱分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄→H₂O+CO↑+CO₂↑，寫(xiě)出FeC₂O₄在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：141引用：3難度：0.5

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• 29．人們對(duì)含硼（元素符號(hào)為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動(dòng)了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為

   

  ，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是

   

  ，占據(jù)該能層未成對(duì)電子的電子云輪廓圖形狀為

   

  。
  （2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿。已知BF₃與F^-反應(yīng)可生成BF₄^-，則該反應(yīng)中BF₃屬于

   

  （填“酸”或“堿”），原因是

   

  。
  （3）NaBH₄是有機(jī)合成中常用的還原劑，NaBH₄中的陰離子空間構(gòu)型是

   

  ，中心原子的雜化形式為

   

  ，NaBH₄中存在

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  a.離子鍵    b.金屬鍵   c.σ鍵    d.π鍵    e.氫鍵
  （4）請(qǐng)比較第一電離能：I_B

   

  I_Be（填“＞”或“＜”），原因是

   

  。
  （5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)理論值為158 pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測(cè)值為145 pm,造成這一差值的原因是

   

  。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長(zhǎng)為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是

   

  g/cm³。
  
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析