2021-2022學年陜西省西安鐵一中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，1～10題每小題2分11～20題每小題2分）

• 1．下列物質(zhì)的分類錯誤的是（　?。?/h2>

  A．純堿-鈉鹽

  B．H2SO4-強電解質(zhì)

  C．氫氧化鐵膠體-無色分散系

  D．H2O2-氧化物
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 2．NaCl是生活中必不可少的物質(zhì)。將wg NaCl固體完全溶于1L水中，溶解和電離過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)離子為Na+

  B．溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用

  C．所得溶液中c（Na+）等于 w 58 . 5 mol/L

  D．若再加入NaCl固體至離子濃度不再變化時，則所得為飽和溶液
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與Al反應能放出H2的溶液中：HCO3-、K+、NO3-、SO42-

  B．能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

  C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ba2+、OH-、NO3-

  D．溶液呈強堿性的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32-
  組卷：68引用：6難度：0.6

  解析

• 4．人們可從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有：①FeTiO₃+H₂

  高溫

  Fe+TiO₂+H₂O；②TiO₂+2C+2Cl₂

  高溫

  TiCl₄+2CO；③TiCl₄+2Mg

  高溫

  2MgCl₂+Ti。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應①中的H2是還原劑

  B．反應②中鈦元素失電子

  C．反應③是置換反應

  D．反應②中TiCl4不是氧化產(chǎn)物
  組卷：40引用：4難度：0.8

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒

  B．5.6g鐵與足量高溫水蒸氣完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

  C．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

  D．常溫常壓下，11.2L CO2所含的質(zhì)子數(shù)小于11NA
  組卷：35引用：4難度：0.8

  解析

• 6．下列說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NH3的水溶液能導電，則HCl和NH3?H2O為電解質(zhì)

  B．25℃時，醋酸溶液比醋酸鈉溶液的導電能力弱

  C．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．CaCO3的水溶液不易導電，故CaCO3是弱電解質(zhì)
  組卷：36引用：6難度：0.6

  解析

• 7．某溶液僅由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗，根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是（　?。?br />

  A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

  B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

  C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl-

  D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：71引用：4難度：0.7

  解析

• 8．用等體積的0.10mol?L^-1 BaCl₂溶液，可使相同體積的Al₂（SO₄）₃、NH₄Al（SO₄）₂、Na₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。?/h2>

  A．3：2：3

  B．2：3：6

  C．2：6：3

  D．1：1：1
  組卷：43引用：4難度：0.6

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二、非選擇題

• 25．能將KI氧化為I₂的若干種氧化劑有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃、KClO₃、KMnO₄等。
  （1）上述試劑最適合貼上的一個標簽是

   

  。（填序號）
  
  （2）配平方程式：

   

  KClO₃+

   

  KI+

   

  H₂SO₄═

   

  K₂SO₄+

   

  KCl+

   

  I₂+

   

  H₂O。已知過量KClO₃會引起副反應：KClO₃+I₂→KIO₃+Cl₂，據(jù)此判斷：I₂和Cl₂相比，氧化性較強的是

   

  。
  （3）寫出KI溶液與Cl₂反應的離子方程式為

   

  。
  （4）以單線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移：H₂O₂+2H⁺+3I^-═I₃^-+2H₂O

   

  。
  （5）已知下列四種氧化劑（氧化KI后）對應的還原產(chǎn)物情況如表。
  

  氧化劑	KMnO4	KIO3	H2O2	HNO3
  還原產(chǎn)物	Mn2+	I2	H2O	NO

  請判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I₂最多的是

   

  。
  （6）根據(jù)信息“氧化性Cl₂＞Br₂＞HNO₃＞I₂”思考：對于I^-、Br^-混合溶液，若控制氧化I^-而不氧化Br^-，請?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入

   

  ；②加入

   

  。
  組卷：101引用：4難度：0.6

  解析

• 26．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
  
  （1）加入試劑①后獲得純凈Mg（OH）₂沉淀的操作是：過濾、

   

  。
  （2）寫出加入試劑②所發(fā)生的離子方程式

   

  。
  （3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，若生產(chǎn)12噸Mg單質(zhì)，同時產(chǎn)生標準狀況下的Cl₂體積為

   

  m³。
  （4）副產(chǎn)物Cl₂和NO₂在室溫下可以完全化合得到氣體A。
  為了測定化合物A的分子組成，進行以下實驗：Cl₂和NO₂以兩種不同比例混合時，測得平均摩爾質(zhì)量為51g/mol和61g/mol,則Cl₂在后一混合氣體中的體積百分數(shù)為

   

  ；各取5L兩種混合氣體，各自充分化合后的總體積均變?yōu)?L，寫出反應的化學方程式

   

  。
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析