2021-2022學(xué)年廣東省梅州市興寧市葉塘中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共16小題，共48分）

• 1．下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團(tuán)的是（　　）

  A．-OH

  B．-C≡C-

  C．

  D．C-C
  組卷：40引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．在蛋白質(zhì)溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出

  B．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色

  C．在蛋白質(zhì)溶液中，加入硫酸銅溶液，有沉淀析出

  D．用稀釋的福爾馬林溶液浸泡植物種子
  組卷：42引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（　?。?/h2>

  A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

  B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷

  C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

  D．苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色
  組卷：31引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是（　?。?/h2>

  A．CH2═CHCl

  B．CH3CH2CH3

  C．

  D．CF2═CF2
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．以下化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）

  A．乙醇的空間充填模型如圖

  B．乙醇的分子式為C2H6O

  C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH

  D．羥基的電子式為
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 6．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH4+4O2═2CO2+4H2O△H=+890kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

  D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780kJ/mol
  組卷：29引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水	B．高溫分解石灰石
  C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)	D．氫氣在氯氣中燃燒
  組卷：74引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共5題，共52分）

• 20．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示，然后回答問(wèn)題：
  
  ①圖中所示反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

   

   （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
  ②由上圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低，這是由于

   

  。
  （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁ 
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/kJ?mol-1	436	343	1076	465	413

  由此計(jì)算△H₁=

   

  kJ?mol^-1；已知△H₂=-58 kJ?mol^-1，則△H₃=

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 21．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。
  （1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

   

  （ 填字母）。
  A．碳與水蒸氣反應(yīng)
  B．鋁和氧化鐵反應(yīng)
  C．CaCO₃受熱分解
  D．鋅與鹽酸反應(yīng)
  （2）獲取能量變化的途徑
  ①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：
  

  化學(xué)鍵種類	H-H	O=O	O-H
  鍵能（kJ/mol）	436	496	463.4

  計(jì)算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

   

  。
  ②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中M+N=P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為E_M、E_N、E_P、E_Q，該反應(yīng)△H=

   

  。
  ③通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：
  Ⅰ．2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Na₂O（s）△H=-412kJ?mol^-1
  Ⅱ．2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1
  寫(xiě)出Na₂O₂與Na反應(yīng)生成Na₂O的熱化學(xué)方程式

   

  。
  ④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸，則還需加

   

  （填序號(hào)）。
  A．1.0g NaOH固體
  B．50mL 0.50mol?L^-1NaOH溶液
  C．50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液
  組卷：54引用：3難度：0.5

  解析