2021-2022學年云南省曲靖市沾益四中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、單選題（每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共60分。）

• 1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為
  ①v（A）=0.45mol?L^-1?s^-1
  ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1
  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1
  該反應進行的快慢順序為（　　）

  A．①＞②=③＞④

  B．①＞④＞②=③

  C．②＞①=④＞③

  D．①＞③=②＞④
  組卷：96引用：18難度：0.6

  解析

• 2．如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/52/709e18b6.png" style="vertical-align:middle" />

  A．④＞②＞①＞③

  B．②＞①＞③＞④

  C．④＞②＞③＞①

  D．③＞②＞④＞①
  組卷：85引用：19難度：0.9

  解析

• 3．下列物質的分類正確的是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO2
  B	NaOH	HCl	NaHSO4	Na2O	CO
  C	Cu2（OH）2CO3	CH3COOH	CaF2	CO	SO2
  D	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：80引用：7難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用Fe（OH）3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

  B．將飽和FeCl3溶液直接加熱至沸騰可制得Fe（OH）3膠體

  C．用濾紙可以分離膠體和懸濁液

  D．膠體與溶液的本質區(qū)別為是否具有丁達爾效應
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 5．CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　?。?br />

  A．反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大

  B．反應速率先增大后又減小

  C．反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

  D．反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率為v（CO2）=0.1mol?min-1
  組卷：101引用：9難度：0.9

  解析

• 6．一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．c1：c2=3：1

  B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

  C．X、Y的轉化率不相等

  D．c1的取值范圍為0 mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1
  組卷：378引用：34難度：0.7

  解析

• 7．關于氫鍵，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致

  B．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

  C．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

  D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
  組卷：452引用：15難度：0.7

  解析

• 8．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-═H2O

  B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  D．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
  組卷：25引用：8難度：0.7

  解析

• 9．研究發(fā)現(xiàn)Pd₂團簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過渡態(tài)已標出），如圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法錯誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202411/331/700ac193.png" style="vertical-align:middle" />

  A．CO的催化氧化反應為2CO+O2 P d 2 2CO2

  B．反應路徑1的催化效果更好

  C．路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22 eV

  D．路徑 1 中最大能壘（活化能）E正=1.77 eV
  組卷：111引用：7難度：0.7

  解析

• 10．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、 M n O - 4 、Na+、Cl-	B．Na+、H+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  C．Fe3+、Na+、Cl-、 SO 2 - 4	D．K+、Na+、 NO - 3 、 CO 2 - 3
  組卷：66引用：159難度：0.9

  解析

• 11．在氧化還原反應3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．2：1

  C．1：2

  D．3：2
  組卷：184引用：46難度：0.7

  解析

二、填空題（共5題，40分。）

• 34．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
  

  周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  2					①		②
  3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
  4	⑩	?					?

  （1）寫出⑥的元素符號：

   

  ，畫出?的原子結構示意圖

   

  ；
  （2）寫出③的單質在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式：

   

  ；該反應每生成1mol氣體轉移

   

  個電子。
  （3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

   

  ，堿性最強的是

   

  ，呈兩性的氫氧化物是

   

  ；
  （4）寫出單質③在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的電子式

   

  ；
  （5）用電子式表示出④的氯化物的形成過程

   

  ；
  （6）寫出實驗室制取⑧的單質的化學方程式

   

  。
  組卷：155引用：3難度：0.7

  解析

• 35．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1。
  （1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

   

  。
  （2）x=

   

  。
  （3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

   

  。
  A．壓強不再變化
  B．氣體密度不再變化
  C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
  D．A的百分含量保持不變
  組卷：24引用：5難度：0.6

  解析