2023年山東省部分學校高考化學二輪聯(lián)考試卷（一）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．中華傳統(tǒng)文化源遠流長，下列詩歌描述中存在氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  B．野火燒不盡，春風吹又生

  C．一日一錢，千日千錢；繩鋸木斷，水滴石穿

  D．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析

• 2．2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強國。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金

  B．“華龍一號”核電項目中核反應堆所用鈾棒中含有的 235 92 U與 238 92 U互為同位素

  C．“北斗導航”系統(tǒng)應用一體化芯片手機，芯片成分為SiO2

  D．C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 3．某恒星內(nèi)部發(fā)生核反應：

  2

  a

  +

  1

  a

  X+

  4

  2

  He→

  c

  b

  Y+

  1

  1

  H，且X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主族序數(shù)的3倍。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=11，c=24

  B． 1 1 H2與 2 1 H2互為同素異形體

  C．化合物XH與水發(fā)生反應時，水為氧化劑

  D．X、Y形成的氧化物中都只含有離子鍵
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 4．勞動創(chuàng)造美好生活。下列活動與所述的化學知識沒有相關(guān)性的是（　　）
  

  選項	勞動項目	主要化學知識
  A	園林師在樹木上涂刷石灰漿	氫氧化鈣具有腐蝕性，能防止害蟲生卵
  B	糕點師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包	NaHCO3加熱分解產(chǎn)生氣體
  C	醫(yī)生用84消毒液消毒	NaClO具有強氧化性
  D	消防員用泡沫滅火器滅火	A13+與 CO 2 - 3 發(fā)生互促水解產(chǎn)生CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．氨硼烷可用于制備BN管、制備白色石墨烯等。氨硼烷在催化劑的作用下可以水解釋放氫氣的原理為3NH₃BH₃+6H₂O=3

  NH

  +

  4

  +B₃

  O

  3

  -

  6

  +9H₂↑。B₃

  O

  3

  -

  6

  的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氨硼烷和BN中只含有共價鍵

  B．分子間氫鍵的強度：H2O＞NH3

  C．在反應中硼原子的雜化類型沒有發(fā)生改變

  D．氨硼烷中B、N原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．6g乙酸中sp2雜化的碳原子數(shù)為0.2NA

  B．0.5molBF3成鍵后硼原子的價層電子對數(shù)為1.5NA

  C．標準狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應后的分子總數(shù)為2NA

  D．鉛蓄電池放電時，若負極增重48g,則此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
  組卷：44引用：2難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．科學研究表明，有機物M對治療新冠病毒具有一定的作用，其一種合成路線如圖所示。
  
  已知：RCOOH

  SOC

  l

  2

  ，

  △

  
  （1）A的化學名稱為

   

  ，B中的官能團名稱為

   

  。
  （2）反應②的反應條件為

   

  ，E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）H可以和碳酸氫鈉反應，請補充反應⑥的化學方程式：G+

   

  →M+

   

  。
  （4）在有機物A～H中能發(fā)生消去反應的物質(zhì)有

   

  （填序號）。
  （5）N是有機物C的一種同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有

   

  種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的N的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  ①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基
  ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
  ③能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應
  （6）根據(jù)已知設(shè)計由乙苯和苯乙胺為原料制備的合成路線（無機試劑任選）：

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 20．氫氣在工業(yè)上具有重要的應用，從煉鋼到食品無處不在，未來隨著“碳中和”戰(zhàn)略的推進，氫氣的使用率必將得到進一步的提升。
  （1）用H₂可以將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄，該過程中涉及的反應如下。
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-205kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）ΔH₃=-131kJ?mol^-1
  ④C（s）+2H₂O（g）?CH₄（g）+CO₂（g）ΔH₄=-25kJ?mol^-1
  則反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）的ΔH=

   

  ，反應③、④的存在會導致甲烷的產(chǎn)率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）微觀動力學研究表明，在催化劑作用下，反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）的能量變化如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標注）。
  
  在該反應歷程中，最大的能壘E_正=

   

  eV，請寫出該步驟反應的化學方程式：

   

  。
  （3）在一定條件下，向某2L恒容密閉容器中充入2molCO₂、4molH₂，發(fā)生反應②，測得反應10min時，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  
  ①a、b、c三點對應的v（CH₄）_逆由大到小的順序為

   

  （用a、b、c表示），請解釋原因：

   

  ；T₂溫度下，若起始時容器內(nèi)的壓強為3MPa,前10min內(nèi)v（H₂）=

   

  MPa?min^-1，該溫度下反應的K_p=

   

  （MPa）^-2（保留一位小數(shù)，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分數(shù)）。
  ②已知速率方程v_正=k_正?p⁴（H₂）?p（CO₂）、v_逆=k_逆?p²（H₂O）?p（CH₄），k_正、k_逆只與溫度有關(guān)。若T₂時，k_逆=2（MPa）^-2?min^-1，則該溫度下k_正=

   

  （MPa）^-4?min^-1。
  （4）科學家一直研究開發(fā)氫能源，我國科學家研發(fā)的循環(huán)制氫和貯氫的新工藝如圖。下列有關(guān)說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．ZnFe₂O₄中Fe為+6價
  B．ZnFe₂O₄降低了H₂O分解的活化能
  C．反應2中需要不斷地補充ZnO、Fe₃O₄
  D．反應3通入氬氣作為保護氣是因為氬氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定
  E．貯氫過程可表示為3H₂+2Mg₂Cu=3MgH₂+MgCu₂
  組卷：63引用：3難度：0.5

  解析