2016-2017學年黑龍江省大慶實驗中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一項符合題意，每小題3分，共60分）

• 1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

  B．在一定條件下，1molSO2和0.5molO2在密閉容器中充分反應，轉移電子數(shù)目為2NA

  C．常溫常壓下，32gN2H4中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

  D．某飽和FeCl3溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl懸濁液中  c（Cl-）變小

  B．0.1mol/LCH3COOH溶液中  c（H+）變小

  C．0.1mol/LNa2CO3  c（HCO3-）變大

  D．0.1mol/LNH4Cl溶液中  n（OH-）變小
  組卷：11引用：4難度：0.9

  解析

• 3．已知25℃物質的溶度積常數(shù)為：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

  B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑

  C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/L

  D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀
  組卷：55引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力

  B．電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

  C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

  D．電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被氧化的過程
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?BR>①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
  ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
  ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
  ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸加水稀釋至100mL，測得其pH＜5　
  ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）　
  ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．

  A．①②③

  B．②⑥

  C．①③④⑤

  D．②⑤⑥
  組卷：49引用：10難度：0.7

  解析

• 6．甲苯是由苯環(huán)和甲基結合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因為（　?。?/h2>

  A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．甲基使苯環(huán)的活性增強

  D．苯環(huán)使甲基的活性增強
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 7．常溫時，某一元弱酸的電離常數(shù)K_a=10^-6，對于0.01 mol?L^-1的該酸下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該弱酸溶液的pH=4

  B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka增大

  C．加入等體積的0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

  D．加入等體積的0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
  組卷：88引用：4難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙變紅色的溶液： HCO - 3 、 NO - 3 、Na+、 NH + 4

  B．pH=7溶液中：Fe3+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液： NH + 4 、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3

  D． K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、 S i O 2 - 3 、 A l O - 2
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4道小題，40分）

• 23．利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）過程中的能量變化如圖1所示，回答下列問題。
  
  （1）T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol,則達到平衡時SO₂的轉化率為

   

  ，反應放出

   

  熱量。（用E₁、E₂或E₃表示）
  （2）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）
  ①SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
  ②容器內壓強不再發(fā)生變化
  ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
  ④相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂
  ⑤相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃
  （3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₃的變化是：E₃

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）
  （4）若以圖2所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO₂電極的電極反應式：

   

  。
  （5）SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO₂氣體產(chǎn)生。寫出SOCl₂在電池中放電時的電極反應式

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 24．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  （1）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
  ①該反應的焓變△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁

   

  K₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

   

  。
  a.升高溫度             b.將CH₃OH（g）從體系中分離   c.使用合適的催化劑     d.充入He,使體系總壓強增大
  （2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如表：
  

  物質	CO	H2	CH3OH
  濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

  ①平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②若保持體積不變，再充入0.6mol CO和0.4mol CH₃OH，此時V_正

   

  V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示。
  
  ①該電池工作時，b口通入的物質為

   

  。
  ②該電池正極的電極反應式為

   

  。
  ③工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO₂時，有

   

  N_A個電子轉移。
  （4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析