2022-2023學年北京四中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/23 12:26:7
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。1～10小題每小題1分，11～25小題每小題1分，共40分。）
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1．下列過程中，涉及化學變化的是（ ）
組卷：10難度：0.9 -
2．下列氣體中，與酸雨密切相關的是（ ?。?/h2>
組卷：28難度：0.9 -
3．常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：9難度：0.9 -
4．能實現下列物質間直接轉化的元素是（ ?。?br />
組卷：126引用：4難度：0.7 -
5．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量、反應物濃度等）改變，不會引起產物改變的是（ ?。?/h2>
組卷：109引用：4難度：0.7 -
6．下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：136難度：0.6 -
7．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：1難度：0.8 -
8．工業(yè)冶煉金屬鉀的反應原理是Na+KCl
K↑+NaCl。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>高溫組卷：60引用：1難度：0.5 -
9．某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：60引用：4難度：0.5 -
10．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖如下：下列說法正確的是（ ）
組卷：50引用：4難度：0.5
二、填空題（共6道大題，共60分。）
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30．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經一系列反應可以得到硝酸。反應如圖所示：
請回答：
（1）合成氨反應的化學方程式是。
（2）NH3與O2制取NO的化學反應方程式。
（3）工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。結合化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷。
②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2→+NaNO2+H2O（填化學式，不需要配平方程式）
③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖：（α表示尾氣NO、NO2中NO2的含量）
根據如圖可知（填字母）。
a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
（4）NOx含量的測定：
將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入v1mLc1mol?L-1FeSO4溶液（過量），充分反應后，用c2mol?L-1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應，消耗v2mL。測定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO-3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2NO-3+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。O2-7
①寫出NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式：。
②氣樣中NOx折合成NO的含量為mg?L-1。組卷：21引用：1難度：0.5 -
31．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗操作和現象：
（1）A中反應的化學方程式是操作 現象 關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 --- 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現白色沉淀溶解 ．
（2）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是．
②進行實驗，B中現象：
檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 ．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是．組卷：852引用：20難度：0.5