2018-2019學(xué)年山西省大同一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，且每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）

  A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．丙烷分子的比例模型圖：

  C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 18 8 O

  D．對(duì)氯甲苯：
  組卷：11引用：3難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

  B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

  C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)

  D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染
  組卷：52引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，不符合“既能與某種酸反應(yīng)，又能與某種堿反應(yīng)”的是（　?。?/h2>

  A．BeO

  B．SiO2

  C．FeCl3

  D．NaI
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是（　?。?/h2>

  A．向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，證明溶液中含有Fe2+

  B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液

  C．用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，比較氯和碳的非金屬性

  D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性
  組卷：11引用：4難度：0.6

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• 5．下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
  ①氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉均為混合物
  ②含有氧元素的化合物叫氧化物
  ③CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂為堿性氧化物
  ④C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨之間互為同素異形體
  ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
  ⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。

  A．全部正確

  B．①②⑤

  C．②③⑥

  D．④⑥
  組卷：63引用：5難度：0.7

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• 6．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（　?。?br />

  	性質(zhì)	用途
  A	HF溶液具有酸性	HF溶液能在玻璃上刻圖案
  B	SO2具有氧化性	SO2常用于漂白秸稈、織物
  C	CuSO4具有氧化性	CuSO4常和熟石灰用來(lái)配波爾多 液
  D	CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和 水并放出大量熱量	乙醇常作清潔能源

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 7．200mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和100mL稀硫酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則硫酸的濃度合理的是（　?。?/h2>

  A．0.2mol?L-1	B．0.8 mol?L-1
  C．l.5 mol?L-1	D．2 mol?L-1
  組卷：37引用：2難度：0.4

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• 8．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）

  A．在含有等物質(zhì)的量的 A l O - 2 、OH-、 CO 2 - 3 溶液中，逐滴加入鹽酸： A l O - 2 、OH-、 CO 2 - 3

  B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+

  C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

  D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+
  組卷：43引用：13難度：0.7

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• 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y

  B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

  C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

  D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)
  組卷：56引用：18難度：0.9

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二、綜合題

• 28．NH₂OH（羥胺）是一種無(wú)色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）NH₂OH的電子式為

   

  。
  （2）拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO₂^-+4SO₂+6H₂O+6NH₃=4SO₄^2-+6NH₄⁺+2NH₂OH．該反應(yīng)中
  NH₃

   

  （填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
  （3）室溫時(shí)，NH₂OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，則NH₂OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H₂+2HCl

  P

  t

  40

  -

  60

  ℃

  2NH₂OH?HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺
  ①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為

   

  。
  ②裝置中導(dǎo)管X的作用是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.3

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• 29．甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是

   

  
  a.平衡正向移動(dòng)
  b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
  c.CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
  （2）K₁、K₂、K₃的關(guān)系是：K₃=

   

  。
  （3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V_正

   

  V_逆（填“＞”“=”“＜”）。
  （4）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH₂和1mol/LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。
  （5）相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H₂和CO₂，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c（H₂O）=0.05mol/L，甲中CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  甲。（填“大 于”、“等 于”或“小于”）
  

  起始濃度	甲	乙
  c（H2）/mol/L	0.10	0.20
  c（CO2 ）/mol/L	0.10	0.20
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析