2016-2017學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二(上)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/2 3:0:2
一、選擇題(本題共15小題.每小題3分,共45分.)
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1.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷,下列反應(yīng)中,在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的( ?。?/h2>
組卷:138引用:60難度:0.7 -
2.已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ?mol-1
②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3 kJ?mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)( )組卷:23引用:10難度:0.9 -
3.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( ?。?/h2>
組卷:464引用:22難度:0.9 -
4.體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g);(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)升高溫度,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:4引用:4難度:0.7 -
5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示.下列說法中正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201201/85/eaf8af4d.png" style="vertical-align:middle" />
組卷:635引用:13難度:0.5 -
6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( ?。?br />①可以燃燒;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng);
④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)組卷:207引用:49難度:0.9
二、非選擇題(本題包括5小題,共55分.)
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19.甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2
將0.20mol CH4(g)和0.30mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.
(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強(qiáng),①的反應(yīng)速率
(2)溫度升高,反應(yīng)①的ΔH1
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇.為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.請?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).實(shí)驗(yàn)編號 T(℃) n (CO)/n(H2) P(MPa) I 150 1/3 0.1 II 5 III 350 5 組卷:5引用:1難度:0.3 -
20.在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi),在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)?pD(g)+qE(s)H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)).
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示該反應(yīng)速率為
方程式中m:n:p:q=
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是
A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E.保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)正=v(A)逆 D.恒容時(shí)容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7min時(shí),改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下,D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實(shí)線)組卷:6引用:2難度:0.3