2022-2023學年福建省龍巖市非一級達標校高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.

• 1．中華文化源遠流長、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是（　?。?br />

  文物
  	戰(zhàn)國?；~案	溪山行旅圖	西漢滇王編鐘	新石器時代雞形陶壺
  選項	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：54引用：5難度：0.6

  解析

• 2．化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

  B．含鈉、銅、鈣金屬元素的化合物均可使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色

  C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火

  D．維生素C具有氧化性，可在人體內(nèi)起抗氧化作用
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向硫酸銅溶液中滴入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH + 4

  B．氫化鈉與水劇烈反應：NaH+H2O═H2↑+Na++OH-

  C．向磁性氧化鐵粉末中滴入過量稀硝酸：Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+

  D．金屬鎂與濃硫酸共熱：Mg+2H+=Mg2++H2↑
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 4．天安門前的華表（又稱“望柱”，如圖）、金水橋都是用漢白玉制作的。下列敘述正確的是（　?。?br />已知：漢白玉就是純白色的大理石，是一種石灰石形態(tài)，內(nèi)含閃光晶體，主要由CaCO₃、MgCO₃和SiO₂組成，也包含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等。

  A．CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3五種化合物在高溫下都能穩(wěn)定存在

  B．SiO2、Al2O3均既能與強酸反應又能與強堿反應

  C．漢白玉制成的金水橋可被酸雨腐蝕

  D．將漢白玉雕刻成“望柱”的過程中發(fā)生了化學變化
  組卷：27引用：6難度：0.8

  解析

• 5．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  操作
  實驗目的	制備氫氧化鐵膠體	定容	除去SO2中的少量HCl	制備并收集NO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共60分.

• 14．某小組設計實驗探究銅和濃硫酸反應的產(chǎn)物，裝置如圖所示。
  
  已知：①FeSO₄（aq）+NO（g）=Fe（NO）SO₄（aq）（棕色）；
  ②CuS、Cu₂S都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。
  實驗中，觀察到B中紅色溶液變無色，C中產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液變棕色。銅粉完全反應后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體
  （1）B裝置作用是

   

  。
  （2）探究C中白色固體成分。過濾C中混合物，得到濾液和白色固體。
  猜想1：白色固體是BaSO₄；
  猜想2：白色固體是

   

  （填化學式）；
  猜想3：白色固體是BaSO₄和BaSO₃。
  為了確認白色固體成分，取少量白色固體于試管中，加入足量鹽酸，白色固體不溶解且無氣泡生成。由此推知，猜想

   

  （填數(shù)字）合理。
  （3）結合（2）的結論，分析C中的化學反應可能有兩種情況：
  ①若SO₂過量或恰好完全反應，則發(fā)生的離子反應為Ba²⁺+2

  NO

  -

  3

  +3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+4H⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ；若SO₂少量，則發(fā)生的離子反應為

   

  。
  ②設計實驗證明C中盛裝的Ba（NO₃）₂是否過量：

   

  。
  （4）實驗完畢后，分離A中燒瓶里的混合物并探究其成分：
  ①分離應選擇的合理操作是

   

  （填標號），過濾，得到藍色溶液和黑色固體。
  a.向混合物中加入蒸餾水，攪拌，靜置
  b.將混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置
  ②探究上述黑色固體成分。
  
  取所配制的25.00mL溶液于錐形瓶中，滴幾滴酚酞試劑，用0.10mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。根據(jù)上述相關實驗結果，X是

   

  （填化學式）。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 15．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強酸，其水溶液有強氧化性.已知氧化性：Cl₂＞HIO₃＞Fe³⁺＞I₂?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）一種以含有少量I^-的廢液為原料制備I₂的方法如圖所示：
  
  ①“轉化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程式：

   

  。
  ②通入Cl₂的過程中，若

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  F

  e

  I

  2

  ）

  =

  1

  2

  ，則反應中被氧化的元素為

   

  （填元素符號）；當

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  F

  e

  I

  2

  ）

  ＞1.5后，單質碘的產(chǎn)率會降低，原因是

   

  。
  （2）大量的碘由自然界的NaIO₃與還原劑NaHSO₃反應制得，則該制備I₂的反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （3）鹵素互化物IF₅可發(fā)生水解反應，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應），寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水.Ca（IO₃）₂?6H₂O加熱升溫過程中剩余固體的質量分數(shù)

  w

  （

  剩余固體的質量

  原始固體的質量

  ）

  隨溫度變化的關系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將Ca（IO₃）₂?6H₂O晶體

   

  （填實驗操作）。若將加熱溫度提高至540℃，則此時得到固體的主要成分為

   

  （填化學式）。
  
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析