2021-2022學年遼寧省實驗中學高三（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是（　?。?/h2>

  A．已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，則SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

  B．已知CaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，CaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清

  C．已知H2O能與Na2O2反應生成NaOH，H2O也能與BaO2反應生成Ba（OH）2

  D．已知CO2通入Ca（OH）2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba（OH）2溶液中也先變渾濁后溶解
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．某合作學習小組討論辨析：
  ①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物
  ②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物
  ③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
  ④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質
  ⑤煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化
  ⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
  ⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體
  上述說法正確的是（　　）

  A．①②④⑥

  B．①②④⑦

  C．②③④⑤

  D．①②③⑤
  組卷：118難度：0.5

  解析

• 3．磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷（每一個層由曲折的磷原子鏈組成）的結構如圖所示，設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．3.1g31P中含有的中子數為1.6NA

  B．31g白磷與31g黑磷中含有的P-P鍵數目均為1.5NA

  C．12.4g白磷與0.6mol H2在密閉容器中充分反應，生成的PH3分子數為0.4NA

  D．6.82g白磷發(fā)生反應：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，轉移的電子數為0.6NA
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如圖。Z核外最外層電子數與X核外電子總數相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑大?。篩＞Z＞Q

  B．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結構

  C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價鍵

  D．Q元素對應的單質能與水反應，也能與甲醇反應
  組卷：30引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列有關反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Sn溶于FeCl3溶液：Sn+Fe3+═Sn4++Fe2+

  B．[Ag（NH3）2]OH溶液中通入H2S：2Ag++H2S═Ag2S↓+2H+

  C．Cr（OH）3（s）中同時加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-═2CrO42-+8H2O

  D．NH4HSO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列關于物質結構的說法錯誤的是（　　）

  A．甲醛（HCHO）和光氣（COCl2）分子中的鍵角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl

  B．基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子

  C．熔點：MgO＞NaCl＞H2O＞CO2＞H2

  D．S2O32-的空間構型為四面體形
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al₂O₃，少量Pd）回收Al₂（SO₄）₃及Pd流程如圖：
  
  說明：如圖流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸銨固體的分解。
  （1）焙燒時產生氣體X的結構式為

   

  。
  （2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是

   

  （填字母）。
  A.過濾
  B.抽濾
  C.傾析
  D.滲析
  （3）寫出酸浸時發(fā)生反應的離子方程式

   

  （已知氯鈀酸為弱酸）。
  （4）某同學在實驗室用如圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中（NH₄）₂PdCl₆的百分含量（濾渣中的雜質不參與熱還原反應）。
  
  ①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應的化學方程式

   

  。
  ②i.將石英玻璃管中（帶開關；K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣[（NH₄）₂PdCl₆]裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。
  ii.連接好裝置后，按d→

   

  →

   

  →b→

   

  →e（填標號）順序進行實驗。
  a.關閉K₁和K₂
  b.熄滅酒精燈
  c.點燃酒精燈，加熱
  d.打開K₁和K₂
  e.稱量A
  f.緩緩通入H₂
  g.冷卻至室溫
  iii.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
  ③根據實驗記錄，計算濾渣中（NH₄）₂PdCl₆的百分含量

   

  [列式表示，其中（NH₄）₂PdCl₆相對分子質量為355]。
  ④實驗結束時，發(fā)現硬質試管右端有少量白色固體，可能是

   

  （填化學式），這種情況導致實驗結果

   

  （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 19．實驗室模仿工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如圖：
  
  已知：CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350°C左右開始分解放出氧氣。
  （1）實驗裝置如圖：
  
  ①請寫出裝置的連接順序

   

  （填序號）。
  ②寫出沉淀生成的化學方程式

   

  。
  （2）乙醇洗滌的目的是

   

  。
  （3）請設計實驗定性檢驗產品為CaO₂（簡單地描述實驗步驟和現象）

   

  。
  （4）產品純度測定實驗步驟如下：
  第一步：準確稱取ag產品于燒杯中，加入適量的鹽酸使其完全溶解；
  第二步：向上述溶液中加入稍過量的（NH₄）₂C₂O₄，沉淀完全，過濾并洗滌沉淀；
  第三步：將洗滌好的沉淀用稍過量的稀硫酸溶解，溶解液和洗滌液全部轉移至錐形瓶中；
  第四步：向錐形瓶中滴入幾滴MnSO₄溶液，然后逐滴滴入濃度為cmol?L^-1的KMnO₄溶液至終點，消耗KMnO₄溶液VmL。
  ①滴定前，滴入MnSO₄溶液的目的是

   

  。
  ②產品的純度為

   

  （用字母表示）。
  ③若第三步用稀鹽酸溶解，所測純度

   

  （填“偏低”“不變”或“偏高”）。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析