2022-2023學年廣東省佛山市順德一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，共44分。1～10，每小題2分，共20分；11～16，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列關于化學反應熱效應的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱或點燃的反應都是吸熱反應，不能自發(fā)進行

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下，△H相同

  C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,可知稀鹽酸與氨水反應生成1mol液態(tài)水時釋放57.3kJ的熱量

  D．已知在一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-98kJ/mol
  組卷：19引用：3難度：0.6

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• 2．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  組卷：116引用：28難度：0.7

  解析

• 3．下列事實中一定能證明CH₃COOH是弱電解質的是（　?。?br />①用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
  ②0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等體積的硫酸、CH₃COO^-溶液和足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多
  ④20mL0.2mol?L^-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol?L^-1NaOH溶液完全反應
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  組卷：66引用：4難度：0.6

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• 4．研究反應2X（g）?Y（g）+Z（g）的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．比較實驗①②得出：增大反應物濃度化學反應速率加快

  B．由實驗②④得出：升高溫度化學反應速率加快

  C．若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

  D．在0～10min之間，實驗④的平均速率v（Y）=0.06mol/（L?min）
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量W，逆反應速率增大，正反應速率減小

  B．升高溫度，平衡逆向移動

  C．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

  D．反應平衡后加入X，上述反應的△H增大
  組卷：56引用：11難度：0.7

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• 6．將NO₂裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

  B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

  C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

  D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
  組卷：54引用：10難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共56分）

• 19．德國科學家哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，請回答下列問題：
  （1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下表：
  

  反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  則從反應開始到25min時，以H₂表示的平均反應速率為

   

  。
  （2）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下平衡混合物中氨的體積分數φ（NH₃）與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
  ①A、B兩點化學反應速率：v_逆（A）

   

  v_逆（B）（填“＞”、“=”、“＜”）。
  ②在C點時，N₂的轉化率為

   

  。
  （3）隨著溫度升高，單位時間內NH₃的產率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內NH₃的產率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低；

   

  。
  （4）工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸的反應為：NH₃（g）+CH₄（g）?3H₂（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH₃轉化率隨外界條件Y變化的關系如圖所示，Y代表

   

  （填字母代號）。
  A.原料中CH₄與NH₃的體積比
  B.溫度
  C.壓強
  D.催化劑
  （5）工業(yè)合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當進料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時，平衡氣體中NH₃的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。500℃、壓強為10P₀時，K_p=

   

  [K_p為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數），用P₀的代數式表示]。
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 20．碳中和作為一種新型環(huán)保形式，目前已經被越來越多的大型活動和會議采用?；卮鹣铝杏嘘P問題：
  （1）利用CO₂合成二甲醚有兩種工藝。
  工藝1：涉及以下主要反應：
  Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.逆水汽變換：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.甲醇脫水：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
  工藝2：利用CO₂直接加氫合成CH₃OCH₃（反應Ⅳ）
  ①反應Ⅳ的熱化學方程式為

   

  ，平衡常數K₄=

   

  （用K₁、K₃表示）。
  ②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是

   

  。
  A.氣體物質中碳元素與氧元素的質量比不變
  B.容器內壓強不變
  C.容器內氣體密度不變
  D.容器內CH₃OCH₃濃度保持不變
  （2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A.圖甲縱坐標表示CH₃OH的平衡產率
  B.p₁＞p₂＞p₃
  C.為了同時提高CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率，應選擇低溫、高壓條件
  D.一定溫度壓強下，提高CO₂的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
  ②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  （3）對于合成甲醇的反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的CO₂轉化率如圖丙所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高CO₂轉化率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

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