蘇教版（2019）選擇性必修1《專題3 水溶液中的離子反應(yīng)》2023年單元測試卷（13）

一、選擇題

• 1．把FeCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　　）

  A．無水 FeCl3

  B．Fe（OH）3

  C．FeO

  D．Fe2O3
  組卷：26引用：7難度：0.9

  解析

• 2．室溫下的四種溶液：①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH₃COONa 溶液 ③pH=5的H₂SO₄溶液 ④pH=5的 NaHSO₄溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（OH^- ）相同的是（　?。?/h2>

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．①③④
  組卷：58引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列事實可以證明氨水是弱堿的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

  B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

  C．氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱

  D．銨鹽受熱易分解
  組卷：10引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

  B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH-）相等

  C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c（Cl-）=c（CH3COO-）

  D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c（Cl-）=c（ NH + 4 ），則溶液呈中性
  組卷：321引用：8難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　?。?/h2>

  A．用HNO2溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)

  B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

  D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來
  組卷：5引用：5難度：0.9

  解析

三、解答題

• 16．乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}。
  
  Ⅰ、已知25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示。
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  （1）a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由強到弱的順序為

   

  。（填編號）
  （2）水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，結(jié)果使溶液顯堿性，應(yīng)選擇方法

   

  。
  A．向水中加入NaHSO₄固體
  B．向水中加入NaOH固體
  C．加熱至100℃
  D．向水中加入Na
  （3）NaClO溶液顯堿性的原因

   

  。（用化學(xué)用語表示）
  （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）pH相同等體積的下列三種物質(zhì)的溶液：a.HCl,b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃則三者的大小關(guān)系

   

  。
  A．V₃＞V₂＞V₁
  B．V₃=V₂=V₁
  C．V₃＞V₂=V₁
  D．V₁=V₂＞V₃
  （6）25℃時，有兩種溶液：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是

   

  。（填字母）
  A．CH₃COOH和Na₂CO₃都屬于強電解質(zhì)
  B．①中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.10mol?L^-1
  C．②中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（H⁺）
  Ⅱ、乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
  （7）室溫下，測得0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式

   

  。
  （8）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。
  ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是

   

  。（填序號）
  a.c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  b.c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.c（K⁺）=c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）
  （9）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
  ①制備時需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動原理角度解釋原因：

   

  。
  ②測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實驗如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺則FeC₂O₄?xH₂O中x=

   

  。（FeC₂O₄的摩爾質(zhì)量是144g?mol^-1）
  組卷：75引用：3難度：0.6

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• 17．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
  （1）25℃時，向10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化如圖所示：
  ①等濃度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液顯

   

  性。（填“酸”“堿”或“中”）；25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)分別是K_a1、K_a2，則

  K

  a

  1

  K

  a

  2

  =

   

  。
  ②a點溶液中，c（Na⁺）

   

  c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）（填“＞”“=”或“＜”），此時溶液的pH=

   

  。
  （2）①酸性高錳酸鉀應(yīng)該用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。
  ②若要測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，達到滴定終點時，消耗0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。則x=

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.4

  解析