2023-2024學(xué)年江蘇省南通市海安高級(jí)中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于物理變化

  B．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于鑒別晶體與非晶體

  D．將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于外加電流保護(hù)法
  組卷：15引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．中子數(shù)為8的氮原子15N

  C．H2S的球棍模型為

  D．基態(tài)S原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式為
  組卷：32引用：3難度：0.8

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• 3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．用裝置甲配制稀H2SO4

  B．用裝置乙測(cè)定溶液的pH

  C．用裝置丙過(guò)濾懸濁液

  D．用裝置丁灼燒Mg（OH）2固體
  組卷：42引用：11難度：0.5

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• 4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)均等于其p能級(jí)電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（X）＜I1（W）

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

  C．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（X）

  D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
  組卷：124引用：4難度：0.5

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
    氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)中，N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46kJ的熱量，實(shí)驗(yàn)室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取少量氨氣，同時(shí)生成CaCl₂，肼（N₂H₄）是一種良好的液體燃料。
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．14N、15N、N3-都屬于氮元素

  B．NH3和H2O的中心原子軌道雜化類型不同

  C．N2H4分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

  D．CaCl2晶體中存在Ca與Cl2之間強(qiáng)烈的相互作用
  組卷：6引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡(luò)合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。如圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]的制備流程。
  
  （1）在“調(diào)pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時(shí)pH為6.67，本實(shí)驗(yàn)中測(cè)得pH=8時(shí)銅的沉淀率僅為7.2%，遠(yuǎn)小于理論分析結(jié)果，可能的原因?yàn)?

   

  。
  （2）在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸（C₆H₈O₆）能有效的將Cu（Ⅱ）還原成金屬Cu?？箟难幔–₆H₈O₆）易被氧化為脫氫抗壞血酸（C₆H₆O₆）；且受熱易分解。
  ①抗壞血酸還原Cu（OH）₂的離子方程式為：

   

  。
  ②某實(shí)驗(yàn)小組研究了相同條件下溫度對(duì)Cu沉淀率的影響。從圖1可以看出，隨著溫度的升高，相同時(shí)間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后略有下降，下降可能的原因是

   

  。
  
  （3）將所得銅粉制備為CuSO₄溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始n（Na₂CO₃）與n（CuSO₄）的比值和溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
  ①補(bǔ)充完整由0.5mol/LCuSO₄溶液制取堿式碳酸鋼的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，

   

  ，低溫烘干，得到堿式碳酸銅。（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計(jì)）
  ②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率偏低，但產(chǎn)品中Cu元素含量偏大，原因是

   

  。
  ③稱取9.55g堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]產(chǎn)品，通入氫氣充分加熱反應(yīng)后，得到4.8g固體殘留物，同時(shí)生成2.2g二氧化碳和2.7g水。則該產(chǎn)品的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：71引用：3難度：0.4

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• 17．金屬鉻耐腐蝕，可做鍍層金屬，Cr（VI）致癌，國(guó)家對(duì)廢水中Cr含量有嚴(yán)格的排放標(biāo)準(zhǔn)。已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32；Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺；氧化性強(qiáng)弱：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ＞

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；
  （1）焦亞硫酸鈉除鉻法
  ①可以選擇焦亞硫酸鈉或亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅在酸性條件下分解為

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  ）處理含鉻（Ⅵ）廢水，處理費(fèi)用低。其工藝流程如圖：
  
  反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②其他條件相同，pH＜2.5時(shí)pH過(guò)低，充分反應(yīng)后除鉻率反而下降，可能的原因是

   

  。
  ③室溫下，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH，當(dāng)c（Cr³⁺）＜1×10^-6mol/L時(shí)，pH＞

   

  。
  （2）Fe₃O₄/納米Fe除鉻法
  （i）某研究小組經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)磁鐵礦Fe₃O₄輔助納米Fe可以降解廢水中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  。為驗(yàn)證其準(zhǔn)確性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相同時(shí)間內(nèi)得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	納米Fe（g/L）	Fe3O4（g/L）	Cr2 O 2 - 7 實(shí)際降解率
  1	0.05	0	51.4%
  2	0	2	7.12%
  3	0.05	2	86.67%

  （ii）依據(jù)如下兩個(gè)圖示信息，上述實(shí)驗(yàn)3降解Cr₂

  O

  2

  -

  7

  效率增大的原因是

   

  。
  
  （3）電解除鉻法：
  已知：電解除鉻過(guò)程中主要反應(yīng)：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+17H₂O=2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+10H⁺；
  
  ①圖3中氣體a的主要成分是

   

  。
  ②在電解過(guò)程中，不同pH、通電時(shí)間與Cr元素的去除率關(guān)系如圖4所示，其中pH=10比pH=4時(shí)Cr元素去除率低的原因可能是

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析