2021-2022學年湖北省武漢市華中師大一附中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞劃線部分的化學解釋不合理的是（　?。?/h2>

  A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴--溫度高，分子運動加快

  B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石，為氧化還原變化

  C．煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家--此處的“煙”實為水霧，為一種氣溶膠

  D．何意百煉鋼，化為繞指柔--生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼
  組卷：39引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的有（　?。?br />①爆炸、變色、導電一定屬于化學變化
  ②Na₂O、Na₂O₂、CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物
  ③離子化合物中不一定含有金屬元素
  ④FeCl₂、FeCl₃、FeS、Fe（OH）₃均可通過化合反應制得
  ⑤燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導電，所以它們都不是電解質(zhì)
  ⑥冰中水分子間以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，體積膨脹密度減小，所以冰浮在水面上

  A．1項

  B．2項

  C．3項

  D．4項
  組卷：107引用：3難度：0.8

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• 3．下列化學用語正確的是（　　）

  A．硫原子的結構示意圖

  B．Na2O2的電子式為

  C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．KCl形成過程
  組卷：123引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列關于膠體的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將FeCl3溶液滴入沸騰的水中，得到帶正電荷的氫氧化鐵膠體

  B．制備的Fe（OH）3膠體能長期穩(wěn)定存在

  C．用激光筆照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

  D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗裝置及實驗結果合理的是（　?。?br />

  圖1	圖2	圖3	圖4

  A．實驗室用圖1所示裝置制備少量氧氣

  B．實驗室用圖2所示裝置測定氯水的pH

  C．實驗室用圖3所示裝置制備少量Fe（OH）2，先打開止水夾a,一段時間后再關閉a

  D．實驗室用圖4所示裝置證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
  組卷：1155引用：9難度：0.5

  解析

• 6．在兩個容積相同的容器中，一個盛有N₂氣體，另一個盛有C₂H₄和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有幾項：（　?。?br />（1）分子數(shù)        （2）原子數(shù)       （3）質(zhì)量           （4）中子數(shù)        （5）密度       （6）氣體摩爾體積

  A．4項

  B．5項

  C．6項

  D．3項
  組卷：57引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．新冠肺炎期間，化學消毒劑大顯身手。高鐵酸鉀（K₂FeO₄，M=198g/mol）是一種高效多功能的綠色消毒劑，廣泛應用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。實驗室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖：
  
  已知：轉化過程發(fā)生復分解反應。
  回答下列問題：
  （1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能導致溶液濃度偏大的有

   

  （填序號）。
  A.將NaOH放在濾紙上稱量
  B.NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉移
  C.容量瓶洗凈之后未干燥
  D.定容時俯視刻度線
  E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
  （2）NaOH溶液應置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）
  ①若有0.3molCl₂發(fā)生該副反應，轉移的電子的數(shù)目為

   

  ；
  ②若反應后溶液中NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為6：1，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）氧化過程中溶液保持堿性。寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （4）產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品99g,則K₂FeO₄的產(chǎn)率為

   

  （用百分數(shù)表示）。
  （5）工業(yè)干法制備高鐵酸鉀的第一步反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。第二步反應為：Na₂FeO₄+2KCl═K₂FeO₄+2NaCl,試解釋該反應能發(fā)生的原因

   

  。
  組卷：50引用：7難度：0.4

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• 19．已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl.當 Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
  （1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為

   

  ．該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為

   

  ．
  （2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為

   

   mL．
  （3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）
  

  學生編號	所列第一步算式	未知數(shù)X表示的意義
  甲	（ 3 - 1 ） 2 = （ 1 . 12 - 0 . 672 ） 22 . 4 ÷ X
  乙	3 X - 0 . 672 ÷ 2 = 1 0 . 672 ÷ 2 - （ 1 . 12 - X ）

  （4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分數(shù)為x,將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．
  組卷：46引用：4難度：0.3

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