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2020年山東省新高考化學(xué)試卷(等級(jí)性)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

  • 1.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:588引用:7難度:0.8
  • 2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:629引用:15難度:0.5
  • 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:905引用:19難度:0.5
  • 4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:471引用:17難度:0.7
  • 5.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:685引用:21難度:0.5
  • 6.從中草藥中提取的calebin A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:1085引用:17難度:0.5

三、非選擇題:本題共5小題,共60分。

  • 19.化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體,其合成路線如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:Ⅰ.菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ.菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅲ.菁優(yōu)網(wǎng)
    Ar為芳基;X=Cl,Br;Z或Z′=COR,CONHR,COOR等。
    回答下列問題:
    (1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為
     
    ,提高A產(chǎn)率的方法是
     
    ;A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     
    。
    (2)C→D的反應(yīng)類型為
     
    ;E中含氧官能團(tuán)的名稱為
     
    。
    (3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     
    ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     

    (4)Br2菁優(yōu)網(wǎng)的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似,以菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)為原料合成菁優(yōu)網(wǎng),寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)。

    組卷:806引用:5難度:0.3
  • 20.某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng):3
    M
    n
    O
    2
    -
    4
    +2H2O═2
    M
    n
    O
    -
    4
    +MnO2↓+4OH-
    回答下列問題:
    (1)裝置A中a的作用是
     
    ;裝置C中的試劑為
     
    ;裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)上述裝置存在一處缺陷,會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是
     

    (3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.15.00mL
    B.35.00mL
    C.大于35.00mL
    D.小于15.00mL
    (4)某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O43、H2C2O4?2H2O,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    Ⅰ.稱取mg樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75℃.用c mol?L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。
    Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。
    樣品中所含H2C2O4?2H2O(M=126g?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
     
    。
    下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法,正確的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.
    V
    1
    V
    2
    =3時(shí),樣品中一定不含雜質(zhì)
    B.
    V
    1
    V
    2
    越大,樣品中H2C2O4?2H2O含量一定越高
    C.若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低
    D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高

    組卷:751引用:12難度:0.3
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