2021-2022學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每小題0分）

• 1．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．巖石的風(fēng)化、溶洞的形成、礦物的形成，變化極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應(yīng)

  B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

  D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．MgCO₃和CaCO₃的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：
  
  已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0

  B．△H2（MgCO3）=△H2（CaCO3）＞0

  C．△H1（CaCO3）-△H1（MgCO3）=△H3（CaO）-△H3（MgO）

  D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
  組卷：634引用：28難度：0.6

  解析

• 3．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（　?。?br />

  A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率

  B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

  D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  組卷：98引用：10難度：0.5

  解析

• 4．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物氧化砷的微觀機(jī)理，得到如圖象和數(shù)據(jù)（其中k為速率常數(shù)，E_a為活化能）。對(duì)于所研究的三個(gè)反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)
  反應(yīng)	Ea/（kJ?mol-1）
  As+N2O═AsO+N2	78.45
  As+NO2═AsO+NO	2.58
  As+NO═AsO+N	155.85

  A．相同條件下的氧化性：NO2＞NO

  B．相同條件下，As與NO的反應(yīng)速率最慢

  C．升高溫度能增大As與N2O反應(yīng)的活化能

  D．升高溫度不能顯著加快As與NO2的反應(yīng)速率
  組卷：150引用：3難度：0.5

  解析

• 5．Bodensteins研究反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w （HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
  

  容器編號(hào)	起始物質(zhì)	t/min	0	20	40	60	80	100
  I	0.5mol I2、0.5mol H2	w （HI）/%	0	50	68	76	80	80
  II	x mol HI	w （HI）/%	100	91	84	81	80	80

  研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v_正=k_a?w（H₂）?w（I₂），v_逆=k_b?w²（HI），其中k_a、k_b為常數(shù)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度為T時(shí)，該反應(yīng) k a k b =64

  B．容器I中在前20 min的平均速率v（HI）=0.0125 mol?L-1?min-1

  C．若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行

  D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

• 6．工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T₁、T₂、T₃三種溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

  B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

  C．a(chǎn)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH平衡向正方向移動(dòng)

  D．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：20引用：5難度：0.5

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二、非選擇題：本題共5小題，共58分

• 18．甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H₂含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：
  反應(yīng)I（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49kJ/mol
  反應(yīng)II（副）：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ/mol
  溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₃
  （1）計(jì)算反應(yīng)III的△H₃=

   

  。
  （2）反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  ，升溫有利于提高CH₃OH 轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是

   

  。
  （3）圖為某催化劑條件下CH₃OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。
  
  ①隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．反應(yīng)II逆向移動(dòng)                  B．部分CO轉(zhuǎn)化為CH₃OH
  C．催化劑對(duì)反應(yīng)II的選擇性低        D．催化劑對(duì)反應(yīng)III的選擇性低
  ②隨著溫度的升高，CH₃OH 實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是

   

  。
  ③寫出一條能提高CH₃OH 轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施

   

  。
  （4）250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O充分反應(yīng)（已知此條件下可忽略反應(yīng)Ⅲ），平衡時(shí)測(cè)得H₂為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應(yīng)I中CH₃OH的轉(zhuǎn)化率

   

  ，反應(yīng)II的平衡常數(shù)

   

  （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：75引用：8難度：0.6

  解析

• 19．以NO_x為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
  （1）N₂O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N₂O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應(yīng)）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應(yīng)）
  實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  
  A.N₂O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān)
  B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
  C.第二步活化能比第三步小
  D.IO為反應(yīng)的催化劑
  （2）汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體：2CO+2NO→N₂+2CO₂△H₁。
  ①已知：反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=+180.0kJ?mol^-1，若CO的燃燒熱△H為-283.5kJ/mol,則△H₁=

   

  。
  ②若在恒容的密閉容器中，充入2mol CO和1mol NO，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．CO和NO的物質(zhì)的量之比不變
  B．混合氣體的密度保持不變
  C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
  D．2v（N₂）_正=v（CO）_逆
  ③研究表明氮氧化物的脫除率除了與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x（A、B均為過渡元素）為催化劑，用H₂還原NO的機(jī)理如下：
  第一階段：B⁴⁺（不穩(wěn)定）+H₂→低價(jià)態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變）
  第二階段：Ⅰ.NO（g）+□→NO（a）
  Ⅱ．2NO（a）→2N（a）+O₂（g）
  Ⅲ．2N（a）→N₂（g）+2□
  Ⅳ.2NO（a）→N₂（g）+2O（a）
  Ⅴ.2O（a）→O₂（g）+2□
  注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
  第一階段用氫氣還原B⁴⁺得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是

   

  。
  （3）N₂O₄與NO₂之間存在反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO（g）。將定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N₂O₄）]隨溫度的變化如圖所示。
  
  ①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下。已知N₂O₄的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ②在一定條件下，該反應(yīng)N₂O₄、NO₂的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v（ N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k₁、k₂是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p的關(guān)系是k₁=

   

  ，在圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為

   

  （填字母代號(hào)）。
  
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析