2021-2022學年遼寧省實驗中學高二（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/11/1 17:30:3
一、選擇題（每個小題只有一個正確答案，每小題0分）
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1．下列說法中有明顯錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示（M=Ca、Mg）：
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是（ ）組卷：639引用：28難度：0.6 -
3．下列裝置或操作能達到目的的是（ ?。?br />
組卷：98引用：10難度：0.5 -
4．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物氧化砷的微觀機理，得到如圖象和數(shù)據(jù)（其中k為速率常數(shù)，Ea為活化能）。對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是（ ?。?br />反應動力學參數(shù) 反應 Ea/（kJ?mol-1） As+N2O═AsO+N2 78.45 As+NO2═AsO+NO 2.58 As+NO═AsO+N 155.85 組卷：150引用：3難度：0.5 -
5．Bodensteins研究反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w （HI）與反應時間t的關系如下表：
研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=ka?w（H2）?w（I2），v逆=kb?w2（HI），其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是（ ）容器編號 起始物質 t/min 0 20 40 60 80 100 I 0.5mol I2、0.5mol H2 w （HI）/% 0 50 68 76 80 80 II x mol HI w （HI）/% 100 91 84 81 80 80 組卷：27引用：2難度：0.6 -
6．工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是（ ）組卷：20引用：5難度：0.5
二、非選擇題：本題共5小題，共58分
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18．甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡單，產物中H2含量高、CO含量低（CO會損壞燃料電池的交換膜），是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：
反應I（主）：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H1=+49kJ/mol
反應II（副）：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41kJ/mol
溫度高于300℃則會同時發(fā)生反應III：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H3
（1）計算反應III的△H3=。
（2）反應I能夠自發(fā)進行的原因是，升溫有利于提高CH3OH 轉化率，但也存在一個明顯的缺點是。
（3）圖為某催化劑條件下CH3OH轉化率、CO生成率與溫度的變化關系。
①隨著溫度的升高，CO的實際反應生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是（填標號）。
A．反應II逆向移動 B．部分CO轉化為CH3OH
C．催化劑對反應II的選擇性低 D．催化劑對反應III的選擇性低
②隨著溫度的升高，CH3OH 實際反應轉化率不斷接近平衡狀態(tài)轉化率的原因是。
③寫出一條能提高CH3OH 轉化率而降低CO生成率的措施。
（4）250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O充分反應（已知此條件下可忽略反應Ⅲ），平衡時測得H2為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應I中CH3OH的轉化率，反應II的平衡常數(shù)（結果保留兩位有效數(shù)字）。組卷：75引用：8難度：0.6 -
19．以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
（1）N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步：I2（g）→2I（g）（快反應）
第二步：I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反應）
第三步：IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反應）
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是
A.N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣有關
B.第三步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應的催化劑
（2）汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體：2CO+2NO→N2+2CO2△H1。
①已知：反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.0kJ?mol-1，若CO的燃燒熱△H為-283.5kJ/mol,則△H1=。
②若在恒容的密閉容器中，充入2mol CO和1mol NO，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是。
A．CO和NO的物質的量之比不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的壓強保持不變
D．2v（N2）正=v（CO）逆
③研究表明氮氧化物的脫除率除了與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+x（A、B均為過渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4+（不穩(wěn)定）+H2→低價態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）
第二階段：Ⅰ.NO（g）+□→NO（a）
Ⅱ．2NO（a）→2N（a）+O2（g）
Ⅲ．2N（a）→N2（g）+2□
Ⅳ.2NO（a）→N2（g）+2O（a）
Ⅴ.2O（a）→O2（g）+2□
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是。
（3）N2O4與NO2之間存在反應N2O4（g）?2NO（g）。將定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N2O4）]隨溫度的變化如圖所示。
①圖中a點對應溫度下。已知N2O4的起始壓強為108kPa,則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
②在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v（ N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率、壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=，在圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為（填字母代號）。
組卷：27引用：1難度：0.5