2023年湖北省八市高考化學(xué)聯(lián)考試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題。每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)促進(jìn)了科技的進(jìn)步與發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

  B．利用煤的氣化和液化提供清潔燃料

  C．利用碳納米管薄膜的高導(dǎo)電性制作電子元件

  D．利用稀土元素催化將CO2與環(huán)氧丙烷合成可降解高分子材料
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 2．湖北名菜“洪山菜薹”含有豐富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢車菊色素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．化學(xué)式為C15H9O6Cl

  B．與苯酚互為同系物

  C．能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)

  D．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 3．湖北隨州出土的曾侯乙編鐘屬于青銅制品，先秦《考工記》記載：“金有六齊，六分其金而錫居其一，謂之鐘鼎之齊，??????”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．青銅是一種銅錫合金

  B．青銅硬度大但熔點(diǎn)比純銅低

  C．用硝酸處理青銅表面的銅銹[主要成分Cu2（OH）3Cl]

  D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陽極
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．30g甲醛分子其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

  B．12gC60和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2與11.2LO2充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為NA

  D．1molK3[Fe（CN）6]中含有σ鍵數(shù)目為24NA
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 5．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Al3+、K+、Br-、SCN-

  B．0.1mol?L-1鹽酸溶液：Na+、 NO - 3 、S2 O 2 - 3 、 S i O 2 - 3

  C．0.1mol?L-1KMnO4溶液： NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、I-

  D．0.1mol?L-1KNO3溶液：Mg2+、Zn2+、 SO 2 - 4 、Cl-
  組卷：25引用：2難度：0.7

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• 6．臭氧能氧化CN^-，故常被用來治理電鍍工業(yè)中的含氰廢水，其化學(xué)反應(yīng)原理為：5O₃+2CN^-+H₂O=2

  HCO

  -

  3

  +N₂+5O₂。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．O3和O2是同素異形體

  B．該反應(yīng)是熵增的過程

  C．該反應(yīng)中N2為氧化產(chǎn)物

  D．反應(yīng)中所涉及的三種氣體分子均為非極性分子
  組卷：12引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．葡萄糖酸鋅（化學(xué)式為C₁₂H₂₂O₁₄Zn），是一種優(yōu)良的人體補(bǔ)鋅劑，常溫下為白色晶體，溶于冷水，極易溶于熱水和沸水。某興趣小組利用廢舊錳鋅干電池中的鋅皮（含NH₄Cl、Fe、Mn₂O₃）和葡萄糖酸鈣（化學(xué)式為C₁₂H₂₂O₁₄Ca）為原料，設(shè)計(jì)了以下流程來制備葡萄糖酸鋅。
  
  已知：
  ①M(fèi)n₂O₃在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO₂和Mn²⁺
  ②該條件下，溶液中金屬離子的相關(guān)參數(shù)如下：
  

  氫氧化物	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe（OH）3	2.7	3.7
  Mn（OH）2	8.3	9.8
  Fe（OH）2	7.6	9.6
  Zn（OH）2	8.0	11.1

  回答下列問題：
  （1）“沉淀1”為

   

  ，酸浸時(shí)除去部分錳元素發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）氧化“濾液1”的目的是

   

  。
  （3）操作A依次為

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （4）生產(chǎn)中也可用ZnSO₄與葡萄糖酸鈣反應(yīng)制補(bǔ)鋅劑其化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ，趁熱過濾后將濾液冷卻至室溫，再加入少量乙醇的作用是

   

  。
  （5）另有同學(xué)分析后認(rèn)為將C₁₂H₂₂O₁₄Ca、Zn（OH）₂與乙醇混合后加入H₂SO₄中，充分反應(yīng)過濾也能得到葡萄糖酸鋅，請(qǐng)你對(duì)此做出評(píng)價(jià)

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 19．氨氣是現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)的化工原料之一。
  Ⅰ．傳統(tǒng)的“哈伯法”反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol   ΔS=-200J/（K?mol）。
  （1）上述反應(yīng)在常溫下

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
  （2）“哈伯法”合成氨的工業(yè)條件為400～500℃、10～30MPa,是綜合考慮了

   

  因素（至少寫兩點(diǎn)）。
  （3）t℃時(shí)向2L的某剛性容器中充入1molN₂和3molH₂。已知平衡時(shí)體系中NH₃的體積占比為

  3

  7

  ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  Ⅱ．“哈伯法”的原料H₂來自于化石燃料，該過程會(huì)產(chǎn)生大量溫室氣體CO₂。近年來有科學(xué)家提出通過電解氮?dú)夂退畞砗铣砂睔猓∟RR反應(yīng)）。
  （4）一種常溫常壓下NRR反應(yīng)的裝置如圖所示，請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：

   

  。
  
  （5）下表為不同電壓下進(jìn)行電解時(shí)Mo₂C/C電極表面的氣體產(chǎn)生情況（以NH₃為計(jì)算值）。
  ①表中NH₃的最大產(chǎn)率=

   

  （產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，常溫常壓下V_m=24.5L/mol,結(jié)果保留3位有效數(shù)值）。
  ②較高電壓下NH₃的生成速率下降的原因是：

   

  。
  

  電壓V	N2通入速率mL/min	H2生成速率mL/min	NH3生成速率mg/min
  0.2	25	0.015	0.51
  0.3	25	0.038	0.68
  0.4	25	0.095	0.65
  0.5	25	0.11	0.52

  （6）如圖為Mo₂C/C電極表面“N₂→NH₃”的可能路徑（表示電極表面）。該過程中會(huì)產(chǎn)生兩種具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，分別為：

   

  （填化學(xué)式）。
  
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析