2020-2021學(xué)年天津市新華中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列推論正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；則△H1＞△H2

  B．C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1

  D．已知101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ?mol-1
  組卷：43引用：2難度：0.5

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：583引用：172難度：0.9

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• 3．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.01 mol/（L?s）	B．v（B）=0.02 mol/（L?s）
  C．v（B）=0.60mol/（L?min）	D．v（C）=1.0mol/（L?min）
  組卷：140引用：32難度：0.9

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• 4．在C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量?、弁ㄈ隒O₂④恒容下充入N₂⑤恒壓下充入N₂。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）

  A．①④

  B．②③⑤

  C．①③

  D．①②④
  組卷：1081引用：37難度：0.9

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• 5．某溫度下，對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

  A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

  B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

  C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大

  D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
  組卷：79引用：11難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H₁＜0  （Ⅰ）
  2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H₂＜0  （Ⅱ）
  （1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=

   

  mol,NO的轉(zhuǎn)化率a₁=

   

  。其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a₂

   

  a₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂

   

  （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是

   

  。
  組卷：187引用：14難度：0.5

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• 16．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
  （1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
  已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  ②C和CO的燃燒熱（△H）分別為393.5kJ?mol^-1和283kJ?mol^-1
  則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

   

  。
  （2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
  ①CO在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  ；
  ②第12min時改變的反應(yīng)條件可能為

   

  。
  A.升高溫度
  B.加入NO
  C．加催化劑
  D．降低溫度
  ③在反應(yīng)進行到24min時，改變反應(yīng)某一個條件后，下列變化能使平衡一定能向正反應(yīng)方向移動的是

   

  。
  A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
  B.正反應(yīng)速率先增大后減小
  C.反應(yīng)物的體積百分含量減小
  D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
  （3）對于反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂和5molO₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol,此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為

   

  （可以用分數(shù)表示）。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol,則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：51引用：3難度：0.5

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