2021-2022學(xué)年天津市部分區(qū)高三（上）期中化學(xué)試卷

一.本卷共12題，每題只有一個正確選項，每題3分，共36分

• 1．實驗室中下列做法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處

  B．用濃硫酸干燥二氧化硫

  C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

  D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒
  組卷：13引用：1難度：0.8

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• 2．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4

  B．膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)

  C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程

  D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)
  組卷：47引用：3難度：0.7

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• 3．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解  吸作用的過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物

  B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

  C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

  D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO 催化劑 4CO2+N2
  組卷：19引用：4難度：0.9

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• 4．為了使魚苗順利地長途運輸，必須滿足3個條件：①需要保持適量的氧氣；②使魚苗呼出的二氧化碳及時排除；③防止細菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是（　?。?/h2>

  A．Na2O2

  B．CaO2

  C．Cl2

  D．H2O2
  組卷：138引用：3難度：0.4

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• 5．鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．Tl+的最外層有1個電子

  B．Tl3+的氧化性比Al3+強

  C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物

  D．Tl+的還原性比Ag強
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 6．短周期內(nèi)連續(xù)八種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）

  A．上述元素中，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

  B．E元素原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)

  D．F的簡單離子與C、D的簡單離子構(gòu)成的化合物都是鹽
  組卷：31引用：2難度：0.5

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二.第Ⅱ卷非選擇題本卷共4題，共64分

• 17．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-.3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂═KI₃。
  （1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
  ①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是

   

  （化學(xué)式）。
  ②該碘鹽中加入的含碘元素化合物是

   

  （化學(xué)式）。
  ③紫紅色物質(zhì)為碘，寫出I₂的電子式

   

  。
  （2）由于空氣中氧氣的作用，KI作為加碘劑容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O。某同學(xué)認為該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，說明理由：

   

  。
  （4）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)有可能作為穩(wěn)定劑的是

   

  （填序號）。
  a.Na₂S₂O₃
  b.NaNO₂
  C.Na₂CO₃
  組卷：28引用：1難度：0.6

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• 18．完成關(guān)于錳元素的問題。
  （1）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色，溶液pH=12）
  ②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺+4H₂O（無色，溶液pH=0）
  錳有多種化合價，如+7、+6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物一般為

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）查閱資料：XeO₃+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（未配平，Xe是稀有氣體）。
  已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑。
  在盛有MnCl₂溶液的試管中加入適量XeO₃，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是：

   

  。
  （3）草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。離子反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （4）以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，可制備MnO₂。鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為：

   

  ；當(dāng)蓄電池中有4mol H⁺被消耗時，陽極上MnO₂的理論產(chǎn)量為

   

  g。
  （5）Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應(yīng)機理如圖：
  
  ①已知反應(yīng)Ⅱ為：MnO₂（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Mn²⁺（aq）+O₂（g）+2H₂O1）△H₂，寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式（焓變用△H₁和△H₂表示）：

   

  。
  ②某溫度時，向10mL0.4mol?L^-1H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄發(fā)生上述分解反應(yīng)，測得不同時刻生成O₂的體積（已折算為標準狀況下體積）如下表：
  

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  2～4min時反應(yīng)速率比0～2min時的慢，其原因是：

   

  。0～6min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）=

   

  （忽略溶液體積變化）。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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