2021年山東省泰安一中高考化學模擬試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護防控措施中，化學知識起了重要作用，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的

  B．“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果

  C．用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒

  D．醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列有關化學用語表達正確的是（　　）

  A．CS2的填充模型：

  B．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：

  C．Na2S的電子式：

  D．氧原子核外電子軌道表示式
  組卷：13引用：5難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒數(shù)之和為NA

  B．22g丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

  C．16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NA

  D．25℃時pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
  組卷：113引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列關于物質結構的說法錯誤的是（　　）

  A．鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性

  B．CH4和 N H + 4 都是正四面體結構鍵角均為109°28′

  C．氨基氰（NH2CN）分子內σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：1

  D．甲醛（HCHO）的鍵角約為120°，分子之間存在氫鍵
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 5．有機物E具有抗腫瘤.鎮(zhèn)痙等生物活性，它的一種合成方法的最后一步如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．G→E發(fā)生了水解反應

  B．E分子中所有碳原子一定 在同一平面內

  C．化合物G的一鹵代物有6種

  D．G、E均能與H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反應
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗操作能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗目的
  A	將MgCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干	由MgCl2溶液制得MgCl2固體
  B	稱取24g CuSO4?5H2O固體配制溶液	配制480mL 0.2mol?L-1CuSO4溶液
  C	向銀鏡反應后的試管中加入適量稀硝酸，微熱	除去試管內壁附著的單質銀
  D	用pH試紙測CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8	判斷HNO2和CH3COOH酸性強弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C₂H₅CH=CHCH₃+CH₂=CH₂

  催化劑

  C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃
  現(xiàn)以烯烴C₅H₁₀為原料，合成有機物M和N，合成路線如圖：
  
  （1）有機物A的結構簡式為

   

  。
  （2）按系統(tǒng)命名法，B的名稱是

   

  。
  （3）F→G的反應類型是

   

  。
  （4）寫出D→M的化學方程式

   

  。
  （5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N含有的官能團是（填名稱）

   

  。
  （6）滿足下列條件的X的同分異構體共有

   

  種，寫出任意一種的結構簡式

   

  。
  ①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
  （7）寫出E→F合成路線（在指定的3個方框內寫有機物，有機物用結構簡式表示，箭頭上注明試劑和反應條件，若出現(xiàn)步驟合并，要標明反應的先后順序）。
  
  組卷：25引用：2難度：0.3

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• 20．在2020年中央經濟工作會議上，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標。使利用CO₂合成高價值化學品更突顯其重要性。
  Ⅰ.工業(yè)上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。該反應在起始溫度和體積均相同（T℃、1L）的兩個密閉容器中分別進行，反應起始物質的量如下表：
  

  反應條件	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  ①恒溫恒容	1	3	0	0
  ②絕熱恒容	0	0	1	1

  （1）達到平衡時，CO₂的體積分數(shù)φ①

   

  φ②。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）當

   

  =

  1

  3

  v_逆（H₂）時，說明反應在條件②達到平衡狀態(tài)。
  Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化轉化如圖1所示。
  （3）CH₄與CO₂超干重整反應的方程式為

   

  。
  
  （4）有關轉化過程，下列說法正確的是

   

  。（填序號）
  a.過程Ⅰ中CO₂未參與反應
  b.過程Ⅱ實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離
  c.轉化②中CaO消耗過程中的CO₂，有利于反應正向進行
  d.轉化③中Fe與CaCO₃反應的物質的量之比為4：3
  Ⅲ.通過下列反應可實現(xiàn)CO₂的再轉化，合成CO、CH₄：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
  ②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H＞0
  在密閉容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應。實驗中對平衡體系的三種物質（CO₂、CO、CH₄）進行分析，其中溫度對CO和CH₄在三種物質中的體積分數(shù)影響如圖2所示。
  （5）1MPa時，表示CH₄和CO平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是

   

  和

   

  。M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是

   

  。
  （6）圖中當CH₄和CO平衡體積分數(shù)均為40%時，若容器的體積為1L，該溫度下反應①的平衡常數(shù)K的值為

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析