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2022-2023學年山東省濟南市歷城二中高二(上)期末化學試卷(線上)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。)

  • 1.化學與生產生活密切相關,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:2難度:0.6
  • 2.下列描述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:89引用:1難度:0.6
  • 3.下列與化學反應能量變化相關的敘述中錯誤的是(  )

    組卷:27引用:4難度:0.6
  • 4.[Cu(NH34]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:3難度:0.8
  • 5.某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列不合理的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    組卷:48引用:2難度:0.5
  • 6.表中實驗操作、現象與結論對應關系均正確的(  )
    選項 實驗操作 實驗現象 結論
    A 等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應 HX溶液中放出的H2 HX的酸性比HY強
    B 向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 產生黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    C 在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體 溶液顏色變淺 增大生成物濃度,平衡逆向移動
    D 用廣泛pH試紙測定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性 測定pH═3.2 NaHSO3溶液呈酸性,證明HSO3-在水中的電離程度大于水解程度

    組卷:36難度:0.5
  • 7.下列操作或裝置能達到實驗目的的是( ?。?br />
    選項 A B C D
    操作或裝置 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網   菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    實驗目的 除去Cl2中混有的HCl 測定中和熱 制取碳酸氫鈉 中和滴定

    組卷:5引用:4難度:0.5
  • 8.如圖是一種新型的光化學電源,當光照射N型半導體時,通入O2和H2S即產生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/241/abef8974.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    組卷:40引用:2難度:0.7

三、非選擇題(本題共4小題,共50分)

  • 23.碳酸鈉俗稱純堿,是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉,并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量,過程如下:
    步驟Ⅰ.Na2CO3的制備
    菁優(yōu)網
    步驟Ⅱ.產品中NaHCO3含量測定
    ①稱取產品2.500g,用蒸餾水溶解,定容于250mL容量瓶中;
    ②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液滴定,溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點),消耗鹽酸V1mL;
    ③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點),又消耗鹽酸V2mL;
    ④平行測定三次,V1平均值為22.45,V2平均值為23.51。
    已知:(?。┊敎囟瘸^35℃時,NH4HCO3開始分解。
    (ⅱ)相關鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100g H2O)
    溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
    回答下列問題:
    (1)步驟Ⅰ中晶體A的化學式為
     
    ,晶體A能夠析出的原因是
     

    (2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是
     
    (填標號);
    菁優(yōu)網
    (3)指示劑N為
     
    ,描述第二滴定終點前后顏色變化
     
    ;
    (4)產品中NaHCO3的質量分數為
     
    (保留三位有效數字);
    (5)第一滴定終點時,某同學俯視讀數,其他操作均正確,則NaHCO3質量分數的計算結果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

    組卷:490引用:8難度:0.5
  • 24.大連化學物理研究所開發(fā)的DMTO技術曾獲得國家科學技術發(fā)明一等獎。該技術以煤為原料,經過煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產品乙烯和丙烯。回答下列問題:
    (1)煤氣化包含一系列化學反應,熱化學方程式如下:
    ①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ?mol-1
    ②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=akJ?mol-1
    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ?mol-1,
    則a=
     
    。
    (2)已知某密閉容器中存在可逆反應:2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H,測得其他條件相同時,CH3OH的平衡轉化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1所示,平衡常數K與溫度T關系如圖2所示。
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    ①該反應的△H
     
    (填“>”或“<”,下同)0,N點v(CH3OH)
     
    M點v(CH3OH)
    ②T1后升高溫度,則B、C、D三點中能正確表示該反應的平衡常數K隨著溫度T改變而變化的點是
     
    (填字母)。
    (3)在一定溫度和適當催化劑存在下,將1molCO、2molH2通入恒容密閉容器中,使其發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1,測得開始時容器內總壓為3×105Pa,反應經2min達到平衡且平衡時體系壓強減小
    1
    3
    ,則該溫度下的平衡常數Kp=
     
    Pa-2(Kp為分壓表示的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)。

    組卷:27引用:1難度:0.5
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