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2021-2022學(xué)年福建省泉州市僑光中學(xué)高二(上)第一次段考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/31 10:30:3

一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題3分,共16小題,共48分)

  • 1.下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

    組卷:46引用:11難度:0.5
  • 2.自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有:硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰,使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:2難度:0.8
  • 3.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:202引用:15難度:0.7
  • 4.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

    組卷:4引用:4難度:0.7
  • 5.已知△G=△H-T△S,當(dāng)△G<0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,當(dāng)△G>0時(shí),反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:4難度:0.7
  • 6.5mL0.1mol/L的KI溶液與1mL0.1mol/L的FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3+(aq)+2I-(aq)?2Fe2+(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說法中正確的是(  )

    組卷:9引用:2難度:0.6

二、填空題(本題共4小題,共52分)

  • 19.氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸,也可用于燃料電池等。
    (1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol
    化學(xué)鍵 N-H H-H N≡N
    斷開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ a 436 946
    表中a為
     
    。
    (2)合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃、101kPa下:
    Ⅰ.2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-222kJ/mol
    Ⅱ.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-242kJ/mol
    Ⅲ.C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
    ①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2的熱化學(xué)方程式為
     

    ②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列說法正確的是
     
    (填選項(xiàng)字母)。
    a.由反應(yīng)Ⅱ可以推知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4,則△H4小于△H2
    b.反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO2分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差
    c.如圖可表示反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系
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    (3)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn),氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液,生成的產(chǎn)物無(wú)污染。以此燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示。
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    ①石墨Ⅰ電極上的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②Y電極的電極材料是
     

    ③通電一段時(shí)間后,若右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生1.5mol Fe(OH)2白色沉淀,理論上石墨Ⅱ上通入O2的體積至少為
     
    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

    組卷:6引用:2難度:0.6
  • 20.某化學(xué)小組運(yùn)用控制變量法研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題:
    (1)室溫下,探究影響H2O2分解速率的因素,見下表和如圖:
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    實(shí)驗(yàn) 所用試劑
    1mL H2O x
    1g Fe2O3 10mL5%H2O2
    1g MnO2 10mL5%H2O2
    1mL20%NaOH 9mL5%H2O2
    ①表中x為
     
    ;
    ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究的是
     
    對(duì)H2O2分解速率的影響,根據(jù)上圖,得出的結(jié)論是
     
    。
    ③根據(jù)上圖,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ對(duì)比得出的結(jié)論是
     

    (2)為進(jìn)一步研究離子對(duì)H2O2分解的影響,小組同學(xué)又做了比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解影響的下列實(shí)驗(yàn):
    ①定性分析:用如圖裝置可通過觀察
     
    ,定性得出結(jié)論。
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    某同學(xué)認(rèn)為將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是
     
    。
    ②定量分析:為了更精確地研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在硫酸銅催化下過H2O2發(fā)生分解反應(yīng),2min時(shí)生成氣體1.12L(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則H2O2的分解速率為
     
    mol?min-1。
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    組卷:11引用:3難度:0.5
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