2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一（上）期末化學(xué)試卷（學(xué)考）

一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．CO

  C．HCl

  D．KOH
  組卷：8引用：4難度：0.7

  解析

• 2．碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是

  127

  53

  I，該原子的質(zhì)子數(shù)是（　?。?/h2>

  A．53

  B．74

  C．127

  D．180
  組卷：100引用：4難度：0.8

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.1mol?L^-1NaCl溶液，需要用到的儀器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 4．工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步是將SO₂氧化為SO₃，該反應(yīng)為2SO₂+O₂

  催化劑

  2SO₃。SO₂與O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃，該反應(yīng)屬于（　　）

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：29引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．KOH

  C．葡萄糖

  D．NaCl溶液
  組卷：13引用：4難度：0.6

  解析

• 6．在實(shí)驗(yàn)室中，通常用下列哪種試劑保存金屬鈉（　?。?/h2>

  A．水

  B．乙醇

  C．煤油

  D．四氯化碳
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 7．在含有大量Ag⁺、H⁺、

  NO

  -

  3

  、Ca²⁺的溶液中，還可能大量共存的離子是（　?。?/h2>

  A．Cl-

  B．Fe3+

  C．OH-

  D． HCO - 3
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵釘與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

  B．醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-

  C．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
  組卷：62引用：3難度：0.6

  解析

• 9．判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．沸點(diǎn)：H2O＞NH3

  B．H2與O2點(diǎn)燃生成H2O，H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3

  C．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?/label>

  D．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 10．下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Na2O

  B．CaO

  C．Al（OH）3

  D．Ba（OH）2
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（每空2分，共50分）

• 29．1molNaOH的質(zhì)量是

   

  g,其中含有Na⁺的物質(zhì)的量為

   

  mol,含有OH^-的數(shù)目是

   

  （設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)），將1molNaOH固體溶于水配成1L溶液，其中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L，OH^-的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：78引用：2難度：0.6

  解析

• 30．現(xiàn)需要配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題
  （1）需稱量NaCl固體質(zhì)量

   

  g。
  （2）溶解NaCl固體所需玻璃儀器除燒杯外，還需要

   

  。
  （3）將燒杯里的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到如圖所示的儀器中，該儀器的名稱為

   

  ；在定容過程中，加蒸餾水至刻度線下

   

  cm時(shí)改用

   

  滴加至液面與刻度線相切。
  組卷：45引用：1難度：0.8

  解析