2021-2022學(xué)年天津市靜海一中高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題：每小題2分，共24分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

• 1．中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．積極鼓勵(lì)植樹(shù)造林，降低空氣中CO2含量

  B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2

  C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用

  D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時(shí)放出熱量
  組卷：72引用：5難度：0.6

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．lmol[Ag（NH3）2]+含有σ鍵數(shù)目為6NA

  B．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA

  C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA

  D．一定條件下，2molSO2和lmolO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2NA
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

  B．加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)不變

  C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋

  D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平衡后，改變條件使平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①S₈分子中S原子采用的軌道雜化方式為sp³
  ②C₂H₄分子中只有以s軌道與sp²雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
  ③MgO的熔點(diǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)
  ④H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大
  ⑤H₂O比H₂S穩(wěn)定是由于H₂O分子之間存在氫鍵

  A．①②

  B．③④⑤

  C．①②③

  D．①③④
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 5．以CO和H₂為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO₂為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)．我國(guó)科學(xué)家用CO₂人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇。
  已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.5kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH₃=-483.6kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH（l）時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ

  B．CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ?mol-1

  C．通過(guò)電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇的反應(yīng)的焓變

  D．以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時(shí)生成O2，該反應(yīng)需要吸收能量
  組卷：37引用：4難度：0.6

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• 6．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/436/e96b09c9.png" style="vertical-align:middle" />
  
  

  	氣體	試劑	制備裝置	收集方法
  A	Cl2	MnO2和濃鹽酸	b	e
  B	SO2	Cu和稀硫酸	b	c
  C	NO	Cu和稀硝酸	b	c
  D	NH3	NH4Cl和Ca（OH）2	a	d

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：10難度：0.6

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三、解答題（共2小題，滿(mǎn)分20分）

• 18．某興趣小組以重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液為研究對(duì)象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
  已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺。
  ②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）；

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）；Cr³⁺（綠色）。
  
  （1）i可證明反應(yīng)Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺的正反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，試劑a是

   

  。
  （3）iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。
  （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是

   

  。
  （5）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)
  
  ①解釋溶液變黃的主要原因是

   

  。
  ②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：223引用：6難度：0.1

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• 19．利用電化學(xué)原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr₂O₇^2-廢水，如圖所示。電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  
  （1）甲池工作時(shí)，NO₂轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N₂O₅，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的

   

  極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO₃^-離子向

   

  極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O₂和NO₂的體積比為

   

  。
  （3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （4）若溶液中減少了0.01mol Cr₂O₇^2-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了

   

  mol電子。
  組卷：22引用：2難度：0.7

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