2022-2023學(xué)年福建省福州二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分）

• 1．一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率增大且生成氫氣總量不變的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度

  B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用鐵片，改用等量的鐵粉
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 2．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

  B．該反應(yīng)的焓變△H＞0

  C．使用催化劑，能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

  D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列選項(xiàng)正確的是（　?。?br />

  A．圖①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ?mol-1的能量變化

  B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱

  C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)得混合液最高溫度如圖③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示
  組卷：85引用：9難度：0.7

  解析

• 4．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．增加固體C的用量

  B．向容器中充入少量稀有氣體Ar

  C．將容器體積縮小一半

  D．升高體系的溫度
  組卷：57引用：5難度：0.7

  解析

• 5．如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和Na₂SO₄溶液的原理示意圖。已知Na₂SO₄溶液從A口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　　）

  A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有氧氣生成

  B．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，陽極區(qū)有1molH2SO4生成

  C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

  D．從E出口逸出的氣體是H2
  組卷：173引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  物質(zhì)	X	Y	Z
  初始濃度/mol?L-1	1	2	0
  平衡濃度/mol?L-1	0.5	0.5	1

  A．Y的轉(zhuǎn)化率為25%

  B．反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常數(shù)為16

  C．反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2：3

  D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
  組卷：28引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），對(duì)該平衡體系加壓后顏色加深

  B．在含有Fe（SCN）3紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

  C．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

  D．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0中采取高壓措施可提高SO3的產(chǎn)量
  組卷：26引用：4難度：0.6

  解析

二、簡(jiǎn)答題（共52分）．

• 20．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理等相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：
  
  （1）甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）乙中石墨電極（C）作

   

  極。
  （3）若甲中消耗2.24 L（標(biāo)況）氧氣，乙裝置中鐵電極上生成的氣體為

   

  （填化學(xué)式），其體積（標(biāo)況）為

   

   L。
  （4）若丙中是AgNO₃溶液，a、b電極為石墨，一段時(shí)間后，溶液的pH

   

  （填“變大”“變小”或“不變”），寫出丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析

• 21．1869年2月17日，門捷列夫根據(jù)當(dāng)時(shí)已有的63種元素編制出第一張?jiān)刂芷诒?，門捷列夫在適當(dāng)?shù)奈恢妙A(yù)留下空格，并預(yù)言了新元素的性質(zhì)。其中鎵Ga和鍺Ge的發(fā)現(xiàn)對(duì)元素周期律有力的證明。有關(guān)鎵位于周期表中ⅢA族、鍺位于周期表中ⅣA族，下列關(guān)于ⅢA族、ⅣA族等元素及化合物，回答下列問題：
  （1）鍺基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]

   

  。第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素是

   

  （填元素符號(hào)）。
  （2）鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機(jī)化合物（如鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₆等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
  ①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

   

  。
  ②推測(cè)1molGe₂H₆中含有的σ鍵的數(shù)目是

   

  （用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  （3）氯化鋁熔點(diǎn)194℃，會(huì)升華，熔融態(tài)不易導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al₂Cl₆，其結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （4）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM⁺結(jié)構(gòu)如圖2所示。
  
  ①該物質(zhì)的晶體類型是

   

  。
  ②[AlCl₄]^-的空間構(gòu)型為

   

  。
  （5）氮化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,若該晶胞密度為ρg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的值N_A為

   

  （只列出計(jì)算式）。
  組卷：45引用：1難度：0.3

  解析