2014-2015學年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學試卷（13）

一、選擇題（每題4分，共60分）

• 1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復了磁性，“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（　　）

  A．在水中所形成的分散系屬懸濁液

  B．分子直徑比Na+小

  C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

  D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
  組卷：58引用：19難度：0.9

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• 2．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（　?。?BR>①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂
  ②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
  ③化合物NaCl的焰色為黃色；Na₂CO₃的焰色也為黃色
  ④密度為1.1g?cm^-3與密度為1.2g?cm^-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm^-3與1.2g?cm^-3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．

  A．①②

  B．①④

  C．①②③④

  D．①②④
  組卷：159引用：23難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強

  B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  C．已知還原性：B-＞C-＞D-，反應 2C-+D2═2D-+C2和反應2C-+B2═2B-+C2都能發(fā)生

  D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
  組卷：411引用：17難度：0.9

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• 4．常溫下，不可能與小蘇打溶液反應生成二氧化碳氣體的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．酸溶液

  B．堿溶液

  C．鹽溶液

  D．氧化物
  組卷：53引用：7難度：0.9

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• 5．下列反應與Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄相比較，Na₂O₂的作用相同的是（　　）

  A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

  B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

  C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2

  D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O
  組卷：659引用：50難度：0.7

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• 6．下列說法中不正確的是（　　）

  A．向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

  B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應是一個放熱反應且有氧氣生成

  C．Na2O2與H2O反應是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

  D．Na2O2與H2O反應是一個置換反應，有單質(zhì)O2產(chǎn)生
  組卷：54引用：5難度：0.7

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二、非選擇題

• 17．我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產(chǎn)流程如圖1：
  （1）完成有關(guān)反應的化學方程式
  ①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
  ②煅燒爐：

   

  
  （2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是

   

  
  A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH₃、CO₂
  B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
  C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO₂
  D．原料利用率高
  某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應。
  （3）上述裝置中接口連接順序為

   

  ；
  A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
  C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
  （4）D中應選用的液體為

   

  。
  為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)。
  （5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后，再滴加

   

  試劑。
  （6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所用HCl溶液總體積為V₂ mL．則純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  
  組卷：99引用：6難度：0.5

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• 18．已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）
  
  請回答下列問題
  （1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖1為

   

  ；
  （2）X的電子式

   

  ；
  （3）B中所含化學鍵的類型是

   

  ；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式

   

  。
  （4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式

   

  ；
  ②B與D反應的離子方程式為

   

  。
  （5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。
  請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為

   

  ，a-b之間的反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：23引用：4難度：0.3

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