2021-2022學(xué)年寧夏石嘴山市平羅中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一．單選題（共25小題，每題2分，共50分）

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子模型是玻爾提出的

  B．宇宙大爆炸后短時間內(nèi)產(chǎn)生了氫、氦和大量的鋰

  C．原子半徑、核電荷數(shù)、核外電子排布共同決定了元素的性質(zhì)

  D．電子云模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述
  組卷：40引用：2難度：0.8

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• 2．原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等的分子或離子互為等電子體，等電子體具有相似的空間構(gòu)型。下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（　?。?/h2>

  A．NH4+和CH4

  B．N2O和CO2

  C．CN-和N2

  D．C22-和CO2
  組卷：147引用：2難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．p區(qū)不包含副族元素

  B．第五周期有15種f區(qū)元素

  C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素

  D．s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)
  組卷：52引用：6難度：0.8

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• 4．符號“3p_x”沒有給出的信息是（　　）

  A．電子層

  B．電子所處的軌道

  C．電子云在空間的伸展方向

  D．電子的自旋方向
  組卷：44引用：3難度：0.8

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• 5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的因果關(guān)系論述中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．因為鍵能O-H＞S-H，所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

  B．因為H2O的孤電子對數(shù)多于SO3，所以H2O的鍵角小于SO3

  C．因為HClO4的非羥基氧數(shù)目多于HClO，所以HClO4酸性強(qiáng)于HClO

  D．因為Cs+半徑大于Na+，所以CsCl中陽離子的配位數(shù)比NaCl中的大
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知非金屬性O(shè)＞N＞C，可推知?dú)浠锏姆€(wěn)定性H2O2＞N2H4＞C2H6

  B．已知CO2分子構(gòu)型為直線形，可推知N3-、CS2、N2O都為直線形

  C．已知硅酸難溶于水，可推知硅酸不能與NaOH溶液反應(yīng)

  D．已知N的電負(fù)性比B（硼）大，可推知NF3的鍵角比BF3大
  組卷：64引用：2難度：0.7

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• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體沸點(diǎn)由高到低：金剛石＞NaCl＞CCl4＞H2

  B．碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3

  C．無機(jī)含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO3＞H2CO3＞HClO

  D．FeS2 與 ZnS 晶格能分別為 1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol,巖漿晶出次序為：FeS2＞ZnS
  組卷：59引用：3難度：0.7

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• 8．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是（　　）
  

  金剛石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	C60

  A．原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為1：2

  B．SiO2晶體中Si和Si-O個數(shù)比為1：4

  C．石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2：1

  D．已知C60分子中每個碳原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個C60分子中含30個π鍵
  組卷：238引用：9難度：0.7

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• 9．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)

  B．H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵

  C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理和氫鍵解釋

  D．在可燃冰中甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵
  組卷：61引用：1難度：0.6

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二．填空題（共4小題）

• 28．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D與C的質(zhì)量比為7：8，在EC₂中，E與C的質(zhì)量比為1：1。
  請回答下列問題：
  （1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A

   

  、E

   

  。
  （2）寫出D元素原子的核外電子排布式：

   

  。
  （3）指出E在元素周期表中的位置：

   

  。
  （4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大?。?!--BA-->

   

  。（填元素符號，下同）
  （5）比較D元素和E元素的電負(fù)性的相對大小：

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.4

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• 29．鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維（2D/3D）的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr₃上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦（PEA）₂PbBr₄（PEA⁺代表）異質(zhì)結(jié)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的[PbCl₄]^2-、[PbBr₄]^2-、[PbI₄]^2-，已知[Pb₂I₆]^2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb₂I₆]^2-的結(jié)構(gòu)式為 。
  （2）Br₂和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：
  

  MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
  熔點(diǎn)/℃	747	734	693	636

  等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是

   

  （填化學(xué)式），熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢的原因是

   

  。
  （3）已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr₃中三種離子在晶胞（a）中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖（b）顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：
  
  ①若晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶體的密度為

   

  g?cm^-3（寫出表達(dá)式）。
  ②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為

   

  （填標(biāo)號）。
  組卷：33引用：1難度：0.5

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