2015-2016學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高二（上）第二次周練化學(xué)試卷

一．選擇題

• 1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2kJ

  B．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ

  C．C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q1kJ；C（s）+ 1 2 O2（g）→CO（g）+Q2kJ

  D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ； 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）→HCl（g）+Q2kJ
  組卷：61引用：4難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞O

  B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)

  C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

  D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)
  組卷：29引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0

  B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

  C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

  D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2， c （ NO ） ? c （ S O 3 ） c （ N O 2 ） ? c （ S O 2 ） 的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
  組卷：28引用：3難度：0.9

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二．填空題（共3小題）

• 9．下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H₂O₂ 分解反應(yīng)的催化效率．
  

  催化劑（0.1g）	活性炭	FeCl3	KI	MnO2顆粒狀	MnO2粉末狀
  前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	5	11	7	8	11
  前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	8	16	11	11	21
  前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	20	15	18	35
  前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	15	24	20	26	49

  （1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  
  （2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是

   

  ，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響

   

  
  （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是

   

  
  （4）對(duì)于FeCl₃的催化作用，有人認(rèn)為是Fe³⁺起催化作用，有人認(rèn)為是Cl^-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

   

  ．
  組卷：202引用：3難度：0.1

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• 10．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
  Ⅰ、若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ．
  （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  （2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填選項(xiàng)編號(hào)）．
  A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
  B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
  C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
  D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
  E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
  Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol.
  （1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol/（L?S）．
  （2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)

   

  （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g）再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  組卷：57引用：4難度：0.5

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