2022年北京市石景山區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．我國(guó)提出力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當(dāng)。不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．植樹(shù)造林	B．綠色出行
  C．發(fā)展氫能源	D．大力推廣燃煤發(fā)電
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　　）

  A．FeCl2

  B．CuCl2

  C．HCl

  D．Mg3N2
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2++CO32-?CaCO3↓

  B．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

  C．三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  D．電解飽和食鹽水陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2H2O +2e-=2OH-+H2↑
  組卷：48引用：1難度：0.7

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（　　）
  
  

  	氣體	試劑	制備裝置	收集方法
  A	NO	Cu+稀 HNO3	b	c
  B	NH3	NH4Cl	a	d
  C	O2	過(guò)氧化氫溶液+MnO2	b	e
  D	Cl2	MnO2+濃鹽酸	b	c

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：5難度：0.5

  解析

• 5．已知：₃₄Se（硒）、S、O為同族元素。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Se＞S＞O	B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se
  C．非金屬性：Se＞S＞O	D．電負(fù)性：Se＞S＞O
  組卷：131引用：4難度：0.7

  解析

• 6．光解水制氫被認(rèn)為是最理想的未來(lái)能源生產(chǎn)方式，一種雙光電極光解水的示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．該裝置實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．Pt電極：2H++2e-=H2↑

  C．H2O被氧化為O2的反應(yīng)：2H2O-4e-+4OH-=O2↑ +4H2O

  D．總反應(yīng)：2H2O 光 O2↑+2H2↑
  組卷：53引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本部分共5題，共58分。

• 18．從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如圖。
  
  已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni²⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO₄^3-、Ca²⁺和Zn²⁺
  ii.飽和H₂S溶液中，c（H₂S）≈0.1mol/L
  ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如表：
  

  物質(zhì)	電離常數(shù)	物質(zhì)	溶度積常數(shù)	物質(zhì)	溶度積常數(shù)
  H2S	Ka1=1.1×10?7 Ka2=1.3×10?13	CuS	6.3×10?36	FeS	6.3×10-18
  		NiS	3.2×10?19	Ni（OH）2	5.5×10-16
  		CaF2	4×10?11	Fe（OH）3	2.8×10-39

  （1）H₂S是弱電解質(zhì)，K_a1×K_a2=

   

  [用c（H₂S）、c（H⁺）和c（S^2-）表示]=1.43×10^-20。
  （2）濾渣1中含有As₂S₃和S，寫(xiě)出生成As₂S₃和S的離子方程式

   

  。
  （3）解釋“氧化除雜”中析出Fe（OH）₃的原因

   

  。
  （4）“氟化除雜”中試劑a為

   

  。
  （5）“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合如圖解釋原因

   

  。
  
  （6）理論上“硫化除雜”之后，溶液中c（Cu²⁺）=

   

   mol/L[計(jì)算時(shí)c（H₂S）取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。
  組卷：52引用：2難度：0.4

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• 19．某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。
  資料：ⅰ.[Ag（NH₃）₂]⁺?[Ag（NH₃）]⁺+NH₃  K₁=10^-3.81
  [Ag（NH₃）]⁺?Ag⁺+NH₃        K₂=10^-3.24
  ⅱ.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
  （1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO₃溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。
  ①有研究表明：配制銀氨溶液時(shí)，AgNO₃和氨水生成Ag（NH₃）₂NO₃，寫(xiě)出生成Ag（NH₃）₂NO₃的化學(xué)方程式

   

  。
  ②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化性微?？赡苁茿g⁺、

   

  。
  （2）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，Ag⁺被還原成Ag。
  ①電極反應(yīng)式：
  ⅰ.還原反應(yīng)：Ag⁺+e^-=Ag
  ⅱ.氧化反應(yīng)：

   

  。（堿性條件下）
  ②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：
  ⅰ.隨c（Ag⁺）降低，Ag⁺氧化性減弱。
  ⅱ.隨c（OH^-）增大，乙醛還原性增強(qiáng)。
  ③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。
  實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ.插入“飽和KNO₃溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小
  乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能證明“隨c（Ag⁺）降低，Ag⁺氧化性減弱”，理由是

   

  。
  （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。
  

  實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅳ	往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱	聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見(jiàn)銀鏡
  Ⅴ	往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實(shí)驗(yàn)Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱	試管壁立即出現(xiàn)銀鏡

  ①乙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ能證明“隨c（Ag⁺）降低，Ag⁺氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明原因

   

  。
  ②分析實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c（OH^-）增大，可能是N也參與了還原Ag。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是

   

  。
  （4）總結(jié)：ⅰ.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化劑主要是Ag⁺，還原劑主要是乙醛；ⅱ.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，請(qǐng)解釋原因

   

  。
  組卷：124引用：3難度：0.6

  解析