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2022年北京市石景山區(qū)高考化學(xué)一模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

  • 1.我國(guó)提出力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰,2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:1難度:0.7
  • 2.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是(  )

    組卷:34引用:1難度:0.7
  • 3.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:48引用:1難度:0.7
  • 4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是(  )
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    氣體 試劑 制備裝置 收集方法
    A NO Cu+稀 HNO3 b c
    B NH3 NH4Cl  a d
    C O2 過(guò)氧化氫溶液+MnO2 b e
    D Cl2 MnO2+濃鹽酸 b c

    組卷:38引用:5難度:0.5
  • 5.已知:34Se(硒)、S、O為同族元素。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:131引用:4難度:0.7
  • 6.光解水制氫被認(rèn)為是最理想的未來(lái)能源生產(chǎn)方式,一種雙光電極光解水的示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:53引用:1難度:0.7

二、非選擇題:本部分共5題,共58分。

  • 18.從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等),我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純,其工藝流程如圖。
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    已知:i.含鎳溶液中的主要離子有:Ni2+、SO42-、Cu2+、Fe2+、AsO43-、Ca2+和Zn2+
    ii.飽和H2S溶液中,c(H2S)≈0.1mol/L
    ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如表:
    物質(zhì) 電離常數(shù) 物質(zhì) 溶度積常數(shù) 物質(zhì) 溶度積常數(shù)
    H2S Ka1=1.1×10?7
    Ka2=1.3×10?13
    CuS 6.3×10?36 FeS 6.3×10-18
    NiS 3.2×10?19 Ni(OH)2 5.5×10-16
    CaF2 4×10?11 Fe(OH)3 2.8×10-39
    (1)H2S是弱電解質(zhì),Ka1×Ka2=
     
    [用c(H2S)、c(H+)和c(S2-)表示]=1.43×10-20
    (2)濾渣1中含有As2S3和S,寫(xiě)出生成As2S3和S的離子方程式
     

    (3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因
     
    。
    (4)“氟化除雜”中試劑a為
     

    (5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3,結(jié)合如圖解釋原因
     
    。
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    (6)理論上“硫化除雜”之后,溶液中c(Cu2+)=
     
     mol/L[計(jì)算時(shí)c(H2S)取0.1mol/L,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。

    組卷:52引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)19.某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。
    資料:ⅰ.[Ag(NH32]+?[Ag(NH3)]++NH3  K1=10-3.81
    [Ag(NH3)]+?Ag++NH3        K2=10-3.24
    ⅱ.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
    (1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象;銀氨溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象;滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱,試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。
    ①有研究表明:配制銀氨溶液時(shí),AgNO3和氨水生成Ag(NH32NO3,寫(xiě)出生成Ag(NH32NO3的化學(xué)方程式
     
    。
    ②從氧化還原角度分析:發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí),氧化性微??赡苁茿g+、
     

    (2)甲同學(xué)查閱資料:銀鏡反應(yīng)時(shí),Ag+被還原成Ag。
    ①電極反應(yīng)式:
    ⅰ.還原反應(yīng):Ag++e-=Ag
    ⅱ.氧化反應(yīng):
     
    。(堿性條件下)
    ②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化:
    ⅰ.隨c(Ag+)降低,Ag+氧化性減弱。
    ⅱ.隨c(OH-)增大,乙醛還原性增強(qiáng)。
    ③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。
    實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ.插入“飽和KNO3溶液”鹽橋,電流表指針偏轉(zhuǎn);
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液,指針偏轉(zhuǎn)幅度增大;
    實(shí)驗(yàn)Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水,指針偏轉(zhuǎn)幅度減小
    乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能證明“隨c(Ag+)降低,Ag+氧化性減弱”,理由是
     
    。
    (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。
    實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水,無(wú)明顯現(xiàn)象,加入3滴乙醛,振蕩,水浴加熱 聞到刺激性氣味,溶液略顯灰色,試管壁未見(jiàn)銀鏡
    往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實(shí)驗(yàn)Ⅳ相同,振蕩,溶液變渾濁,加入3滴乙醛,振蕩,水浴加熱 試管壁立即出現(xiàn)銀鏡
    ①乙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ能證明“隨c(Ag+)降低,Ag+氧化性減弱”,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明原因
     
    。
    ②分析實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”,提出假設(shè):隨c(OH-)增大,可能是N也參與了還原Ag。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立,實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是
     

    (4)總結(jié):ⅰ.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí),氧化劑主要是Ag+,還原劑主要是乙醛;ⅱ.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生,此法不適用于檢驗(yàn)醛基,請(qǐng)解釋原因
     

    組卷:124引用:3難度:0.6
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