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2021-2022學(xué)年江西省吉安市吉安縣三中、泰和二中、安福二中、井大附中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分。)

  • 1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:3難度:0.8
  • 2.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

    組卷:153引用:34難度:0.7
  • 3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:3難度:0.5
  • 4.將CaCO3放入密閉的真空容器中,反應(yīng):CaCO3 (s)?CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:6難度:0.5
  • 5.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),由表格數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是(  )
    HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

    組卷:88引用:4難度:0.7
  • 6.下列事實(shí)不能用來判斷醋酸為弱電解質(zhì)的是(  )

    組卷:29引用:2難度:0.5
  • 7.某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM-LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:
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    下列分析不合理的是( ?。?/h2>

    組卷:181引用:19難度:0.5

二、填空題:(5個(gè)小題,共52分)

  • 20.H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置.
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    (1)若利用圖1實(shí)驗(yàn),可通過觀察
     
    現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
     
    ,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ,若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖中儀器A的名稱為
     
    ,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是
     

    (2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:
     
    ,H2O2初始物質(zhì)的量濃度為
     
    (保留兩位有效數(shù)字).
    (3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒,通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
     
     mol?L-1?s-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).

    組卷:53引用:4難度:0.3
  • 21.用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
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    (1)滴定管的使用:如圖1是滴定管中的液面,其讀數(shù)為
     
    mL。
    (2)配制待測液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
    (3)滴定
    ①盛裝0.2000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用圖2的
     
    (甲或乙)滴定管。
    ②滴定時(shí),先向錐形瓶中加2~3滴甲基橙作為指示劑;滴定過程中兩眼應(yīng)注視
     
    ,當(dāng)
     
    時(shí)為滴定終點(diǎn)。
    ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
    滴定序號(hào) 待測液體積(mL) 消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.70
    2 20.00 6.00 26.00
    (4)純度計(jì)算:燒堿樣品的純度為
     
    。
    (5)對(duì)下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
    ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測定的結(jié)果
     
    。
    ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測定結(jié)果
     
    。
    ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,則會(huì)使測定結(jié)果
     
    。

    組卷:11引用:2難度:0.5
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