2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．近年來(lái)我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)

  B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分

  C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

  D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體
  組卷：14引用：1難度：0.8

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• 2．通過(guò)研究物質(zhì)分類(lèi)，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）

  A．堿：NaOH、純堿、熟石灰

  B．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO

  C．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

  D．電解質(zhì)：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰
  組卷：26引用：2難度：0.8

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• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．酸性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．加入Na2O2的溶液中：K+、SO32-、Cl-、OH-

  C．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  D．含NaHSO4的溶液中：K+、CO32-、NO3-、NH4+
  組卷：25引用：1難度：0.7

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• 4．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．過(guò)量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OH-+CO2═HCO3-

  C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  D．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 5．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．AlCl3
  組卷：715引用：109難度：0.9

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：4

  B．2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1

  C．5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為3：5

  D．3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，每生成1個(gè)NO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
  組卷：65引用：1難度：0.5

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三、非選擇題（本題共4小題，共54分）

• 17．鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
  Ⅰ．目前，世界多數(shù)國(guó)家采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

  電解

  2Na+Cl₂↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：
  
  （l）寫(xiě)出物質(zhì)A、B在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

   

  。
  （2）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是

   

  （填序號(hào)）。
  （3）F的飽和溶液中通入足量G的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．化學(xué)膨松劑可以使食品變得松軟或酥脆。某興趣小組為測(cè)定潮濕環(huán)境中長(zhǎng)期存放的碳酸氫鈉膨松劑中NaHCO₃的含量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并按如圖所示連接裝置（氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。
  
  已知：在潮濕的環(huán)境中NaHCO₃會(huì)慢慢變?yōu)镹a₂CO₃?10H₂O。
  （4）寫(xiě)出膨松劑中NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）若A裝置中反應(yīng)管右側(cè)有水珠，則測(cè)得的NaHCO₃含量將

   

  （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
  （6）若膨松劑的質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mg,則膨松劑中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含w、m的代數(shù)式表示）。
  組卷：92引用：3難度：0.6

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• 18．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定；Fe³⁺遇KSCN溶液顯紅色。
  （1）制備K₂FeO₄。
  
  ①裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是

   

  。
  ②請(qǐng)寫(xiě)出A中制備氯氣的化學(xué)方程式：

   

  ，D中的離子方程試：

   

  。
  ③B中裝的藥品是

   

  。
  ④C中，氯氣先與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀，次氯酸鉀再與氫氧化鐵和KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄），在該反應(yīng)體系中，71g氯氣完全反應(yīng)后理論上最多可生成高鐵酸鉀

   

  g。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  ①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe³⁺，該離子的產(chǎn)生能否判斷它是由K₂FeO₄被Cl^-還原形成的，并說(shuō)明理由？

   

  。
  ②使用時(shí)經(jīng)常通過(guò)高鐵酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成氧氣的量來(lái)測(cè)高鐵酸鉀的純度。請(qǐng)寫(xiě)出該測(cè)定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析