2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題：（每小題只有一一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14小題，每小題3分，共計(jì)42分）
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1．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：5難度：0.8 -
2．下列儀器使用前不需要檢查是否漏液的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.8 -
3．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：11難度：0.5 -
4．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：56引用：4難度：0.8 -
5．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：34引用：3難度：0.7 -
6．在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>組卷：986引用：172難度：0.7
二、解答題（共4題，共58分）
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17．碳和氮的化合物是廣泛的化工原料，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
回答下列問(wèn)題：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）═5c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。
（3）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題。
（4）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖1所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下。已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（5）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?p2（NO2）。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=；在圖中標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)，理由是。組卷：21引用：2難度：0.5 -
18．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1．
①寫(xiě)出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)
1實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ?。?mL 1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）． ?。芤撼首攸S色． ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液． ⅱ．溶液不顯紅色． ．
②加入KSCN溶液的目的是．
③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2．
本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol?L-1 KI溶液的目的是實(shí)驗(yàn)
2實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ?。?mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴． ?。芤撼首攸S色． ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液． ⅱ．溶液顯紅色． ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置． ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色． ．用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因：．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2+I-?I3-．于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
①為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3．
實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ?。?mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置． ⅰ．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色． ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置． ⅱ．液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色． ．
②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2+I-?I3-的存在．
請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中．
兩支試管中的現(xiàn)象分別為．組卷：205引用：9難度：0.5