2022-2023學(xué)年重慶市巴蜀中學(xué)高三(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題(共18個小題,1至10題每題2分,11題至18題每題3分,共44分)
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1.下列不包含d能級的能層是( )
A.L B.M C.N D.O 組卷:49引用:4難度:0.7 -
2.下列各組元素或化合物性質(zhì)的遞變情況判斷不正確的是( )
A.原子半徑:As>P>N B.第一電離能:Cl>S>P C.電負性:O>N>C D.氫鹵化物水溶液的酸性:HI>HBr>HCl 組卷:18引用:3難度:0.8 -
3.下列離子方程式表述正確的是( )
A.電解法冶煉金屬鋁:2A13++6Cl- 2Al+3Cl2↑電解B.小蘇打溶液顯堿性:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ C.偏鋁酸鈉和小蘇打溶液混合產(chǎn)生沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑電解組卷:11引用:2難度:0.6 -
4.一種可充電電池放電時的總反應(yīng)為:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,當為該電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( ?。?/h2>
A.H2被氧化 B.NiO(OH)被還原 C.Ni(OH)2 被氧化 D.Ni(OH)2 被還原 組卷:12引用:2難度:0.5 -
5.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.用電解法精煉銅時,若陽極質(zhì)量減輕64g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA B.將lmolNH4NO3溶于稀氨水,溶液呈中性時NH4+數(shù)目為NA C.一定溫度下,pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-6NA D.100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1NA 組卷:23引用:3難度:0.6 -
6.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( ?。?/h2>
A.元素周期表中,從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素全都是金屬元素 B.元素周期表的各個周期總是從ns能級開始,以mp能級結(jié)束 C.元素周期表中,氟元素的電負性最大,第一電離能也最大 D.按照核外電子排布,可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個區(qū) 組卷:21引用:2難度:0.8 -
7.下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/103/6aa54bf7.png" style="vertical-align:middle" />
A.圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液 B.圖2中Zn發(fā)生還原反應(yīng),MnO2發(fā)生氧化反應(yīng) C.圖3中電池放電時,負極質(zhì)量減少,正極質(zhì)量增加 D.圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時,正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O 組卷:27引用:6難度:0.5
二、非選擇題(共4個小題,共56分)
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21.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化,物質(zhì)制備及環(huán)境保護等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用,請按要求回答下列問題:
Ⅰ.(1)1977年,伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開辟了道路,某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后,想把反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計成原電池,則電池的負極材料應(yīng)選擇
(2)工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)一般采用硫酸溶液,陽極的電極反應(yīng)式為
Ⅱ.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示,該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO4溶液以實現(xiàn)向鐵棒上鍍銅,裝置如圖乙所示。
(3)a電極為燃料電池的
(4)d電極應(yīng)選用的電極材料為
Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中,但是氰化物有劇毒,很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前,需要對其進行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物(以CN-代表),裝置如圖丙,已知石墨電極上依次發(fā)生的部分反應(yīng)有:
a.CN-+2OH--2e -=CNO-+H2O
b.2Cl--2e-=Cl2↑
c.3Cl2+2CNO -+8OH-=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O
(5)鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
(6)該電解過程一般控制pH在9~10之間,pH偏高或偏低均會引起除氰效果降低,你認為可能的原因是100%)實際CN-去除量理論CN-去除量×組卷:41引用:2難度:0.5 -
22.常溫下,在二元弱酸H2C2O4(草酸)溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH與溶液中離子濃度比的對數(shù)值的關(guān)系分別如圖所示。
(1)寫出H2C2O4的電離方程式:
(2)lg與pH關(guān)系是曲線c(HC2O4-)c(H2C2O4)
(3)寫出e點時溶液中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式
(4)NaHC2O4溶液顯
(5)已知:難溶物Ag2C2O4的Ksp=5.0×10-12,在0.001mol/L10mL的Na2C2O4溶液中加入等體積、濃度至少為
(6)查閱資料,草酸可與酸性高錳酸鉀發(fā)生如下反應(yīng):+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)??衫盟嵝愿咤i酸鉀標準溶液滴定草酸并測取草酸溶液的濃度,滴定達到終點時現(xiàn)象為MnO-4初讀數(shù)V0(mL) 末讀數(shù)V1(mL) 第一次 1.00 11.10 第二次 1.50 15.30 第三次 2.20 12.10 組卷:22引用:2難度:0.7