2022-2023學(xué)年江蘇省北大附屬宿遷實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)單選題（每小題3分，共14題，共42分）

• 1．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為（　?。?/h2>

  A．金（Au）：“雖被火亦未熟”

  B．石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

  C．石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

  D．石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”
  組卷：559引用：17難度：0.7

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• 2．工業(yè)上利用MgCl₂?6H₂O+6SOCl₂

  △

  MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑制備無(wú)水MgCl₂。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．SO2為非極性分子

  B．MgCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

  C．H2O的電子式為

  D．基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4
  組卷：51引用：2難度：0.8

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• 3．反應(yīng)CO + 2[Ag（NH₃）₂]OH ═2Ag↓ + （NH₄）₂CO₃+ 2NH₃可用于檢驗(yàn)微量CO的存在。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NH3是非極性分子

  B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．[Ag（NH3）2]OH只含離子鍵

  D． CO 2 - 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

  C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

  D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器
  組卷：138引用：8難度：0.6

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• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol?L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：1359引用：20難度：0.5

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• 6．焙燒黃銅礦的主要反應(yīng)為2CuFeS₂+ O₂

  高溫

  Cu₂S + 2FeS + SO₂。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．SO2可用NaOH溶液吸收

  B．SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3

  C．O2作還原劑

  D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：2引用：2難度：0.7

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二、非選擇題

• 17．完成下列方程式的書寫：
  （1）工業(yè)上以黃銅礦（主要含CuFeS₂，還含F(xiàn)eS等）為原料可以制備Cu,流程如圖：
  
  ①寫出“浸取”時(shí)CuFeS₂和FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②寫出第二次“溶解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③用（NH₄）₂SO₃還原CuCl₂溶液也能獲得CuCl,pH約為4時(shí)，CuCl的產(chǎn)率最大。寫出該條件下反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）我國(guó)科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。
  反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 18．以廢錳渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）為原料制備MnSO₄晶體，其工藝流程可表示為：
  ≤
  該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
  開(kāi)始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
  完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

  （1）Mn²⁺的基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  （2）“反應(yīng)Ⅰ”中加入硫鐵礦（主要成分FeS₂）將MnO₂還原為Mn²⁺。濾渣1的主要成分除FeS₂外，還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，其化學(xué)式為

   

  。
  （3）“反應(yīng)Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

   

  。
  （5）測(cè)定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO₄晶體0.1510g,溶于適量水中，加硫酸酸化；用過(guò)量NaBiO₃（難溶于水）將Mn²⁺完全氧化為

  M

  n

  O

  -

  4

  ，過(guò)濾洗滌；

   

  ，向其中加入Na₂C₂O₄固體0.5360g；充分反應(yīng)后，用0.0320mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。
  已知：C₂

  O

  2

  -

  4

  +

  M

  n

  O

  -

  4

  → CO₂↑+Mn²⁺（未配平）；Mr（Na₂C₂O₄） = 134，Mr（MnSO₄） = 151。
  ①為減小測(cè)量誤差，請(qǐng)補(bǔ)充完整洗滌后的實(shí)驗(yàn)操作

   

  。
  ②計(jì)算產(chǎn)品中MnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （寫出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：36引用：3難度：0.4

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