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2022-2023學(xué)年江蘇省北大附屬宿遷實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/8/27 3:0:8

一、單項(xiàng)單選題(每小題3分,共14題,共42分)

  • 1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物見其氧化性者為(  )

    組卷:584引用:18難度:0.7
  • 2.工業(yè)上利用MgCl2?6H2O+6SOCl2
    MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制備無水MgCl2。下列說法正確的是(  )

    組卷:52引用:2難度:0.8
  • 3.反應(yīng)CO + 2[Ag(NH32]OH ═2Ag↓ + (NH42CO3+ 2NH3可用于檢驗(yàn)微量CO的存在。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:2難度:0.7
  • 4.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(  )

    組卷:138引用:8難度:0.6
  • 5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

    組卷:1381引用:20難度:0.5
  • 6.焙燒黃銅礦的主要反應(yīng)為2CuFeS2+ O2
    高溫
    Cu2S + 2FeS + SO2。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:2難度:0.7

二、非選擇題

  • 17.完成下列方程式的書寫:
    (1)工業(yè)上以黃銅礦(主要含CuFeS2,還含F(xiàn)eS等)為原料可以制備Cu,流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①寫出“浸取”時(shí)CuFeS2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    ②寫出第二次“溶解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③用(NH42SO3還原CuCl2溶液也能獲得CuCl,pH約為4時(shí),CuCl的產(chǎn)率最大。寫出該條件下反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
     

    組卷:4引用:2難度:0.6
  • 18.以廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體,其工藝流程可表示為:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
    金屬離子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
    開始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
    完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
    (1)Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為
     
    。
    (2)“反應(yīng)Ⅰ”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要成分除FeS2外,還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為192的單質(zhì),其化學(xué)式為
     
    。
    (3)“反應(yīng)Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (4)“調(diào)pH”步驟中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
     
    。
    (5)測(cè)定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g,溶于適量水中,加硫酸酸化;用過量NaBiO3(難溶于水)將Mn2+完全氧化為
    M
    n
    O
    -
    4
    ,過濾洗滌;
     
    ,向其中加入Na2C2O4固體0.5360g;充分反應(yīng)后,用0.0320mol?L-1KMnO4溶液滴定,用去20.00mL。
    已知:C2
    O
    2
    -
    4
    +
    M
    n
    O
    -
    4
     CO2↑+Mn2+(未配平);Mr(Na2C2O4 = 134,Mr(MnSO4 = 151。
    ①為減小測(cè)量誤差,請(qǐng)補(bǔ)充完整洗滌后的實(shí)驗(yàn)操作
     
    。
    ②計(jì)算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    (寫出計(jì)算過程,保留兩位有效數(shù)字)。

    組卷:36引用:3難度:0.4
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