2023-2024學年四川省成都市高新實驗中學高一（上）期中化學試卷

一、單選題（每道題3分，共45分）

• 1．神舟十五號3名航天員順利進駐中國空間站，兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”，發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨（N₂H₄）、液氫（H₂），氧化劑有液氧（O₂）、液態(tài)N₂O₄等。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對環(huán)境友好

  B．發(fā)射場因液態(tài)N2O4產(chǎn)生大量NO2而呈紅棕色

  C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

  D．N2H4和N2O4反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 2．下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．稀鹽酸、NaCl、CH3COOH	B．酒精、NH4HCO3、H2O
  C．CaO、燒堿、H2CO3	D．CO、MgCl2、BaSO4
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

  B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期

  C．合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

  D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
  組卷：19引用：6難度：0.7

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• 4．反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．m＜n+p

  C．B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

  D．A、C兩點的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）
  組卷：735引用：27難度：0.9

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• 5．某研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響，如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n＜p

  C．若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．由圖d可知，t0時刻充入了一定量的C
  組卷：49引用：2難度：0.7

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• 6．根據(jù)下列實驗操作，其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴大容器體積	容器中氣體顏色先變淺后變深	平衡2NO2（g）?N2O4（g）先正向移動再逆向移動
  B	向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液	加入KMnO4溶液的反應(yīng)更劇烈	KMnO4比FeCl3催化效果好
  C	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	玻璃球中紅棕色加深	反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的ΔH＜0
  D	在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體	溶液紅色變淺	增大生成物濃度，平衡逆向移動

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：2難度：0.6

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四、實驗題

• 18．某課外活動小組為了探究外界條件對化學平衡的影響，做了如圖實驗：
  （1）已知顏色深淺（I）與有色物質(zhì)濃度（c）和觀察深度（L）的乘積成正比：I=kc?L（式中k為常數(shù)）。在a、b兩支容積均為30mL的針筒中分別抽入10mLNO₂氣體，將針筒前端封閉。
  ①將a針筒活塞迅速推至5mL處，從視線1處觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；
  ②將b針筒活塞迅速拉至20mL處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）探究濃度對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡的影響。將0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（接近無色）和0.01mol?L^-1KSCN溶液等體積混合，將得到的紅色溶液分為兩等份。甲、乙兩同學分別取一份向其中加入少量KCl（s）。
  ①甲同學根據(jù)中學所掌握知識預(yù)測紅色應(yīng)該

   

  （填“變深”“變淺”或“不變”）。
  ②乙同學查閱資料得知該反應(yīng)為配位反應(yīng)，且學習到更多配離子，如冰晶石中[AlF₆]^3-、銀氨溶液中1mol[Ag（NH₃）₂]⁺、[CuCl₄]^2-、[FeCl₄]^-等。因此預(yù)測紅色應(yīng)該

   

  （填“變深”“變淺”或“不變”），理由：

   

  。
  組卷：16引用：4難度：0.5

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五、工業(yè)流程題

• 19．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料制備氧化鋁，流程如圖。
  
  （1）酸浸：
  ①用H₂SO₄溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H₂SO₄溶液的用量不宜過量太多，其原因是

   

  。
  ②浸渣的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （2）氧化：
  ①用H₂O₂溶液將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②H₂O₂實際用量比理論上多的原因是

   

  （用化學方程式解釋）。
  （3）沉淀：用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH，將Al³⁺、Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。
  ①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH最佳為

   

  （填字母）。
  A.4.0左右
  B.5.0左右
  C.6.0左右
  ②檢驗Fe³⁺沉淀完全的實驗方法為

   

  。
  （4）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe（OH）₃的實驗操作為

   

  （填名稱）。
  （5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO₂氣體，生成Al（OH）₃沉淀和NaHCO₃，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：60引用：3難度：0.5

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