2020-2021學(xué)年河北省石家莊二中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．N2分子的電子式：

  C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：540引用：22難度：0.8

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• 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z可與X形成淡黃色化合物Z₂X₂，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X

  B．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y＞X＞W(wǎng)

  C．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z

  D．氫化物水溶液的酸性：Y＞W(wǎng)
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 3．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z₂X₄的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑：Z＜Y＜M

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞M

  C．X、Y和氧三種元素形成的陰離子有2種以上

  D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X元素的一種核素可用于測(cè)定文物的年代

  B．2.4gm在足量的n中充分燃燒，固體質(zhì)量增加1.6g

  C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

  D．n+p→s+t的過程中，有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵、共價(jià)鍵的形成
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 5．a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca₂溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca₂ 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b＜c

  B．簡(jiǎn)單離子半徑：b＞c＞a

  C．工業(yè)上電解熔融 cd3 可得到c的單質(zhì)

  D．b、c、d 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　?。?br />
  

  	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1的FeCl3溶液等 體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液	驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)有 一定限度
  B	白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段 時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液	驗(yàn)證該過程是否發(fā)生 原電池反應(yīng)
  C	相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O， 向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液， 觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	探究FeCl3對(duì)H2O2分 解速率的影響
  D	向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí) 加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	探究濃度對(duì)反應(yīng)速率 的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：8難度：0.5

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• 7．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．一定溫度下，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0

  B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

  D．同溫同壓下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 8．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（　　）

  A． NaCl═Na++Cl-

  B． CuCl2═Cu2++2Cl-

  C． CH3COOH?CH3COO-+H+

  D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
  組卷：540引用：3難度：0.7

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• 9．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

  D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
  組卷：1013引用：29難度：0.6

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二、解答題

• 28．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。
  
  回答下列問題：
  Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl₃氣體和H₂，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。SiHCl₃的電子式為

   

  。
  Ⅱ．將SiCl₄氫化為SiHCl₃有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl₃（g） △H₃
  （1）氫化過程中所需的高純度H₂可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H₂的電極名稱

   

  （填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  
  （2）已知體系自由能變△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的△G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是

   

  ；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的△G小，主要原因是

   

  。
  （3）不同溫度下反應(yīng)②中SiCl₄轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.B點(diǎn)：v_正＞v_逆
  b.v_正：A點(diǎn)＞E點(diǎn)
  c.反應(yīng)適宜溫度：480～520℃
  （4）反應(yīng)③的△H₃=

   

  （用△H₁，△H₂表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，還有

   

  （填分子式）。
  組卷：752引用：6難度：0.4

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• 29．天然氣的主要成分為CH₄，一般還含有C₂H₆（乙烷）等，是重要的燃料和化工原料。
  （1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH，若容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH₄

  高溫

  C₂H₆。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×c（CH₄），其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。
  ①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r₁，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r₂，則r₂=

   

  r₁。
  ②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是

   

  。
  A．增加甲烷濃度，r增大
  B．增加H₂濃度，r增大
  C．乙烷的生成速率逐漸增大
  D．降低反應(yīng)溫度，k減小
  （3）CH₄和CO₂都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：
  
  ①陰極上的反應(yīng)式為

   

  。
  ②若生成的乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）的體積比為2：1，則消耗的CH₄和CO₂體積比為

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

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