人教版（2019）必修第一冊(cè)《4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．已知某元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族

  B．該元素可能是氟元素

  C．該元素的某種化合物可能具有漂白性

  D．該元素的單質(zhì)沒(méi)有還原性
  組卷：104引用：10難度：0.9

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• 2．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　?。?/h2>

  A．一定是第四周期元素

  B．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

  C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

  D．R一定是ⅣA族元素
  組卷：22引用：5難度：0.7

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• 3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．Q位于第三周期ⅠA族

  B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

  C．簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞Q+＞R2+

  D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
  組卷：217引用：25難度：0.7

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• 4．應(yīng)用元素周期律判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（　　）
  ①堿金屬（即ⅠA族）單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
  ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
  ③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
  ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
  ⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

  A．①③④

  B．①③⑥

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  組卷：24引用：3難度：0.5

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• 5．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　?。?br />①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
  ②堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
  ③還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-
  ④穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
  ⑤熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF．

  A．①②④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②④⑤
  組卷：113引用：5難度：0.9

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二、填空題

• 16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）W在周期表中的位置是

   

  ，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（用元素符號(hào)表示），QO₂的電子式為

   

  ，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

   

  。
  （2）T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：189引用：2難度：0.6

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三、解答題

• 17．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
  

  主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  二					①		②
  三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
  四	⑨						⑩

  （1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是

   

  ；原子半徑最大的是

   

  ，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  
  （2）①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)就的水化物中酸性最強(qiáng)的是

   

  ，堿性最強(qiáng)的是

   

  ；
  （3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物

   

  ；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

   

  ；
  （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

   

  ，可用1個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

   

  ．
  組卷：6引用：3難度：0.3

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