人教版（2019）必修第一冊(cè)《4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（1）
發(fā)布：2024/7/18 8:0:9
一、選擇題
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1．已知某元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：109引用：10難度：0.9 -
2．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（ ?。?/h2>
組卷：23引用：5難度：0.7 -
3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：223引用：25難度：0.7 -
4．應(yīng)用元素周期律判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（ ?。?br />①堿金屬（即ⅠA族）單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱組卷：26引用：3難度：0.5 -
5．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ?。?br />①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞Cl-＞Br-
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
⑤熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF．組卷：115引用：5難度：0.9
二、填空題
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16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->。（用元素符號(hào)表示），QO2的電子式為，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式。
（2）T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為。組卷：192引用：2難度：0.6
三、解答題
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17．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是主族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ ；原子半徑最大的是，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)就的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是；
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用1個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：．組卷：7引用：3難度：0.3