2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市八校聯(lián)盟高三（上）第一次適應(yīng)性化學(xué)試卷（10月份）

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

  B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由我國自主研發(fā)獨立運行，其所用芯片的主要成分為 SiC

  C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒

  D．石墨烯液冷散熱技術(shù)是華為公司首創(chuàng)，石墨烯是一種有機高分子材料
  組卷：27引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  B．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)模型：

  D．基態(tài)N原子的軌道表示式：
  組卷：15引用：5難度：0.6

  解析

• 3．閱讀下列材料，回答 3～5題。
  含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應(yīng)溫度 430～475℃，以CuCl₂為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂?2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1。
  實驗室制取Cl₂時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A	B	C	D
  制備Cl2	凈化Cl2	收集Cl2	尾氣處理

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：0難度：0.50

  解析

• 4．閱讀下列材料，回答 3～5題。
  含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應(yīng)溫度 430～475℃，以CuCl₂為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂?2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1。
  關(guān)于 Deacon 提出的制Cl₂的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑CuCl2降低了該反應(yīng)的活化能

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量

  C．在430～475℃加熱條件下，較常溫下更有利于平衡正向移動提高Cl2的產(chǎn)率

  D．Deacon法制Cl2會遇到反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低、設(shè)備易被腐蝕的問題
  組卷：8引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列材料，回答 3～5題。
  含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應(yīng)溫度 430～475℃，以CuCl₂為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O₂?2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1。
  一定條件下，下列選項所示的含氯物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2（g） H 2 O HClO（aq） 光照 Cl2（g）

  B．NaCl（aq） 通電 NaOH（aq） A l 2 O 3 NaAlO2（aq）

  C．NaCl（aq） 過量 C O 2 NaHCO3（s） △ Na2CO3（s）

  D．AlCl3（aq） △ AlCl3（s）  通電 Al（s）
  組卷：5引用：0難度：0.90

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二、非選擇題（58分）

• 17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，K₂FeO₄為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在 0℃～5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  Ⅰ．濕法制備K₂FeO₄
  （1）制備NaClO，實驗裝置如圖。玻璃管a 的作用是

   

  。
  
  （2）制備 K₂FeO₄晶體
  第一步：將制得的NaClO（含NaOH）飽和溶液與FeCl₃飽和溶液的混合溶液，具體做法是：邊攪拌，邊將

   

  緩慢滴加到

   

  中 得 Na₂FeO₄；相關(guān)化學(xué)方程式

   

  。
  第二步：加入適量 KOH 固體至飽和，得濕產(chǎn)品；
  第三步：洗滌、干燥，得 K₂FeO₄晶體。
  Ⅱ.提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、NaCl、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L^-1KOH溶液中，

   

  。（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇，真空干燥器）。
  Ⅲ．測定 K₂FeO₄純度
  通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取 0.6000g 高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃 KOH 溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）₄]}反應(yīng)后配成 100.00 mL 溶液；取上述溶液 20.00 mL 于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用 0.1000 mol?L^-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液 15.00 mL。測定過程中發(fā)生反應(yīng)：
  a.Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-
  b.2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  c.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  計算 K₂FeO₄樣品的純度（寫出計算過程）。

   
  組卷：17引用：2難度：0.4

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• 18．CO₂綜合利用有利于實現(xiàn)碳中和目標(biāo)，對于構(gòu)建低碳社會具有重要意義。
  Ⅰ.在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[如 Fe_0.9O]能分解 CO₂，其過程如圖1所示。過程①的化學(xué)方程式是

   

  。在過程②中每產(chǎn)生1molO₂，轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  
  Ⅱ.CO₂與 H₂一起直接制備甲醇，其中的主要過程包括以下反應(yīng)：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0 kJ?mol ^?1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1 kJ?mol^?1
  研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使 用該催化劑，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3 （總量為 amol）投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO₂ 的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的 CO₂中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） 隨溫度的變化趨勢如圖2所示：（忽略溫度對催化劑的影響）
  ①根據(jù)圖2中數(shù)據(jù)，溫度選擇

   

  K，達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。
  ②隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因

   

  。
  Ⅲ.利用 CO₂在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應(yīng)機理如圖 3所示，圖中含Ru配合物的某段結(jié)構(gòu)用 M 表示。中間體為

   

  ，研究表明，極性溶劑有助于促進(jìn)CO₂插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應(yīng)的合成效率，原因是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析