2022-2023學(xué)年北京市高三（上）入學(xué)定位化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/28 17:30:3
一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)的是（ ）
組卷：142引用：3難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.9 -
3．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.7 -
5．下列反應(yīng)的方程式表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.6 -
6．鈉的一種氧化物的正方體晶胞如圖所示（“●”或“〇”均表示一個(gè)簡單離子）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：83引用：2難度：0.8
二、非選擇題本部分共5題，共58分。
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18．鉑（Pt）是一種貴金屬，廣泛用于化工領(lǐng)域。從某廢催化劑（主要含有Pt、C、Al2O3、MgO）中回收Pt的一種工藝流程如圖所示。
（1）Ⅰ中焙燒時(shí)，C與空氣中的O2生成了CO和CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-221kJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3=kJ?mol-1。
（2）實(shí)驗(yàn)人員采用三種不同的浸出液分別研究Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出液分別是HCl-H2SO4-NaClO3、HCl-NaClO3和HCl-H2O2。
①將下列浸出反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：3Pt+Cl-++ClO-3=3[PtCl6]2-+H2O。
②當(dāng)NaClO3或H2O2作為氧化劑浸出等量Pt時(shí)，n（NaClO3）：n（H2O2）=。
③c（H+）相同、浸出時(shí)間相同時(shí)，三種浸出液對(duì)Pt的浸出率如下。[注：c（NaClO3）按照②中的物質(zhì)的量關(guān)系換算成c（H2O2）計(jì)]。
a.以HCl-NaClO3為例，說明當(dāng)其中氧化劑濃度大于0.2mol?L-1時(shí)，Pt的浸出率降低的原因：隨著c（NaClO3）增大，其氧化性增強(qiáng)，部分氧化劑濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0.3 0.4 甲 HCl-H2SO4-NaClO3對(duì)Pt的浸出率/% 72.7 78.2 77.5 75.4 乙 HCl-NaClO3對(duì)Pt的浸出率/% 79.6 85.3 82.1 81.6 丙 HCl-H2O2對(duì)Pt的浸出率/% 80.0 85.6 83.2 82.5 被ClO-3還原而消耗。
b.氧化劑濃度均為0.2mol?L-1時(shí)，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三種浸出液中的c（H+）均相同，。
（3）Ⅲ中萃取劑（P3N）的萃取機(jī)理如下（O表示有機(jī)體系，A表示水溶液體系）。
ⅰ．R3N（O）+H+（A）+Cl-（A）?R3NHCl（O）
ⅱ．2R3NHCl（O）+[PtCl6]2-（A）?（R3NH2）[PtCl6]（O）+2Cl-（A）
①分離操作x是。
②Ⅳ中向含Pt的有機(jī)物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-進(jìn)入水溶液體系，反應(yīng)的離子方程式是。組卷：2引用：2難度：0.7 -
19．Fe2+在空氣中易被氧化。某小組探究綠礬（FeSO4?7H2O）和莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空氣中的穩(wěn)定性。
Ⅰ．探究溶液中的穩(wěn)定性：配制0.1mol?L-1兩種溶液[A：FeSO4，B：（NH4）2Fe（SO4）2]，露置于空氣中一段時(shí)間，并檢驗(yàn)其中的Fe3+，結(jié)果如下。
（1）新配制的A溶液pH＜7，原因是Fe2+發(fā)生了水解，離子方程式是編號(hào) 新配制 1h后 24h后 pH 性狀 酸化后滴等量KSCN（aq） pH 性狀 酸化后滴等量KSCN（aq） pH 性狀 A 3.9 無色溶液 幾乎無色 3.4 黃色溶液 變紅 3.3 紅褐色沉淀 B 3.9 無色溶液 幾乎無色 3.3 黃色溶液 變紅 3.2 紅褐色沉淀 。
（2）常溫時(shí)0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液pH=5.0，則B溶液中水解程度：Fe2+NH4+（填“＞”或“＜”），因此新配制的A、B溶液pH幾乎相同。
（3）放置24h后溶液pH均減小，寫出該過程中Fe2+被空氣氧化的離子方程式：。
上述實(shí)驗(yàn)說明兩種溶液中的Fe2+的穩(wěn)定性差異不大。
Ⅱ．探究晶體的穩(wěn)定性：將兩種晶體分別在不同條件下放置數(shù)天，實(shí)驗(yàn)記錄如下。
（4）上述實(shí)驗(yàn)說明，相同條件下兩種晶體在空氣中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是編號(hào) ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 實(shí)驗(yàn)條件 露置 密閉容器 潮濕的密閉容器 盛有干燥劑的密閉容器 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 綠礬 晶體逐漸變白，進(jìn)而出現(xiàn)土黃色；Fe3+含量很多 無明顯變化；Fe3+含量非常少 晶體結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少 晶體逐漸變白，最終出現(xiàn)淡黃色；Fe3+含量很多 莫爾鹽 無明顯變化；Fe3+含量非常少 無明顯變化；Fe3+含量非常少 晶體略結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少 無明顯變化；Fe3+含量很少 。
（5）甲同學(xué)推測綠礬在ⅱ中的結(jié)果與ⅰ不同可能是容器中O2不足造成的。乙同學(xué)經(jīng)過對(duì)比，分析該推測不成立，其理由是。
（6）該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)而推測綠礬易被氧化與其失去結(jié)晶水有關(guān)。
①綠礬晶體失去結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
②莫爾鹽晶體中離子的存在使結(jié)晶水不易失去；該離子與H2O分子之間可能存在的作用是。
（7）同學(xué)們經(jīng)過對(duì)兩種晶體結(jié)構(gòu)的比較，分析莫爾鹽在空氣中更穩(wěn)定，除了上述原因外，還可能的原因：莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，。組卷：12引用：2難度：0.5