滬教版高三（上）高考題同步試卷：1.3 元素周期律（01）

一、選擇題（共20小題）

• 1．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（　?。?/h2>

  A．x-2

  B．x+4

  C．x+8

  D．x+18
  組卷：217引用：105難度：0.9

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• 2．一般情況下，前者無法決定后者的是（　?。?/h2>

  A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置

  B．弱電解質(zhì)的相對強弱--電離常數(shù)的大小

  C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低

  D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學反應的熱效應
  組卷：305引用：14難度：0.7

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• 3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　　）

  A．單質(zhì)氧化性的強弱

  B．單質(zhì)沸點的高低

  C．單質(zhì)與氫氣化合的難易

  D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
  組卷：1969引用：36難度：0.9

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• 4．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：206引用：117難度：0.7

  解析

• 5．下列離子中半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  組卷：1961引用：53難度：0.9

  解析

• 6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　　）

  A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

  B．甲與丁形成的分子中有非極性分子

  C．簡單離子半徑：?。疽遥颈?/label>

  D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
  組卷：641引用：18難度：0.9

  解析

• 7．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（　?。?/h2>

  A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素

  B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

  C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素

  D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素
  組卷：222引用：23難度：0.9

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二、填空題（共1小題）

• 21．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
  請回答下列問題：
  （1）M固體的晶體類型是

   

  ．
  （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是

   

  ；G分子中X原子的雜化軌道類型是

   

  ．
  （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是

   

  ．
  （4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是

   

  ．
  組卷：541引用：17難度：0.5

  解析

三、解答題（共1小題）

• 22．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
  （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

   

  
  a.原子半徑和離子半徑均減小；             b.金屬性減弱，非金屬性增強；
  c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；  d.單質(zhì)的熔點降低．
  （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

   

  ，氧化性最弱的簡單陽離子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
  熔點/℃	2800	2050	714	191

  工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是

   

  
  制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸餾

  SiCl₄（純）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（純）
   寫出SiCl₄的電子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  組卷：1832引用：29難度：0.5

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