2020-2021學年甘肅省武威十八中高三（上）期末化學試卷

一、選擇題部分（包括21小題，每小題2分，共計42分）

• 1．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是（　?。?/h2>

  A．NH3、NO、CO2、霧	B．CO2、N2、Cl2、酸雨
  C．SO2、NO2、CO、煙塵	D．HCl、SO2、N2、沙塵暴
  組卷：5引用：4難度：0.9

  解析

• 2．化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　　）
  

  選項	化學性質(zhì)	實際應(yīng)用
  A	Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)	泡沫滅火器滅火
  B	鐵比銅金屬性強	FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
  C	次氯酸鹽具有氧化性	漂白粉漂白織物
  D	HF與SiO2反應(yīng)	氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：759引用：14難度：0.8

  解析

• 3．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池

  B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+

  C．將Na投入到NH4Cl濃溶液中可生成兩種氣體

  D．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔化成小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列所用材料不屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．家用的鋁窗	B．建筑用的鋼筋
  C．鑄造用的黃銅	D．溫度計用的水銀
  組卷：183引用：24難度：0.9

  解析

• 5．工業(yè)上，一般不用電解法生產(chǎn)的物質(zhì)是（　　）

  A．生鐵

  B．鋁

  C．燒堿

  D．精銅
  組卷：8引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于硅的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

  B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

  C．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

  D．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣．氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)
  組卷：637引用：21難度：0.9

  解析

• 7．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　?。?/h2>

  A．1：l

  B．1：2

  C．1：3

  D．2：1
  組卷：42引用：11難度：0.7

  解析

• 8．下列指定粒子的個數(shù)比為2：1的是（　　）

  A．Be2+中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)

  B．12H原子中的中子和質(zhì)子

  C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

  D．BaO2（過氧化鋇）晶體中的陰離子和陽離子
  組卷：58引用：3難度：0.9

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二、非選擇題部分（包括4道小題，共計58分）

• 24．H₂O₂是重要的化學試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。
  （1）寫出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式：

   

  ，H₂O₂在MnO₂催化下分解的化學方程式：

   

  。
  （2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H₂O₂得到碘單質(zhì)的離子方程式是

   

  。
  （3）H₂O₂還有一定的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
  ①寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②實驗室常用酸性KMnO₄標準液測定溶液中H₂O₂的濃度，酸性KMnO₄溶液應(yīng)盛放在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）H₂O₂是一種二元弱酸，其與過量的Ba（OH）₂反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.6

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• 25．某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO₄?7H₂O，其流程圖如圖1。
  
  部分金屬化合物的K_sp近似值如表所示：
  

  化學式	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ni（OH）2	NiCO3
  Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-38	1.0×10-34	1.0×10-15	1.0×10-5

  回答下列問題：
  （1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，

   

  。
  （2）“酸浸”所使用的酸為

   

  。
  （3）“凈化除雜”時需加入H₂O₂溶液，其作用是

   

  ，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（鐵元素對應(yīng)離子濃度為1.0×10^-5mol?L^-1），此時溶液的pH為

   

  。（填計算所得數(shù)值）
  （4）“操作A”為

   

  、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
  （5）析出NiSO₄?7H₂O后的溶液中含有一定濃度的Ni²⁺，為避免鎳的損失及其對環(huán)境造成的影響，可向析出NiSO₄?7H₂O后的溶液中加入Na₂CO₃固體將Ni²⁺轉(zhuǎn)化為NiCO₃沉淀。若c（Ni²⁺）=1.0mol?L^-1，欲使1L溶液中的Ni²⁺沉淀完全，則需要加入Na₂CO₃固體的質(zhì)量最少為

   

  g。（忽略溶液體積變化）
  （6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢催化劑進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖2。酸浸的最佳溫度和時間分別為

   

  ℃、

   

  min。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析